高考化学实验题专题讲课讲稿.ppt

《高考化学实验题专题讲课讲稿.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高考化学实验题专题考试大纲对化学实验能力提出的要求化学实验与探究能力了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。对化学实验基础部分的具体要求了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液能根据实验试题要求做到设计

2、、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图。内容比例化学实验基础22%×150=33分化学实验基础复习的策略牢固掌握实验的基本知识物质分离、提纯的过程所需要的整套实验仪器常见离子、物质检验的基本方法常规实验操作实验室安全规则例1（广东卷4）.下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L

3、-1SnCl2溶液D.用氢氧化钠粉末检测尿糖B例2（天津卷13）．下列实验方法合理的是A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等A例3（海南卷2）PH试测定溶液pH的正确操作是：AA．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下

4、，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照例4某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_________、__________等玻璃仪器。⑵步骤1过滤的目的是____________。⑶当步骤

5、2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。分析加稀硫酸过滤步骤2固体Al(OH)3Fe、Al、杂质Fe等杂质滤液NaOH、NaAlO2过滤步骤1加稀硫酸步骤3溶液浓缩、结晶等硫酸铝晶体步骤4⑴过滤操作装置如图，需要玻璃棒、烧杯、漏斗等玻璃仪器和滤纸、铁架台。（2）“含铁废铝中铝与NaOH溶液反应”，铁等其它不溶于碱的杂质即沉淀下来，答案：除去铁等不溶于碱的杂质。（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸（反应为H++AlO2-+H2O=Al(OH)3），若变浑浊

6、则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全。（4）因为强酸稀硫酸能与Al(OH)3反应，所以加入的硫酸要保证能与NaOH、NaAlO2完全反应又不能过量，通入二氧化碳气体能解决问题，因为过量的二氧化碳不与Al(OH)3反应。注意平时应该多找机会做实验，在实验过程中发现问题，解决问题，培养自己动手能力。在实验过程中，自己应该注意多观察实验仪器的形状，了解各部分实验仪器的用途，以及各部分仪器是如何进行连接的。在实验过程中有强烈的环保意识，有毒有害气体的排放一定不能直接排放到大气中，注意有毒气体的处理。注意一定要掌握化学常见实验的规范操作。如溶解、搅拌、过滤、沉淀、分液、洗涤

7、、灼烧、溶液转移、离子检验、重结晶等，这些常见的实验都有规范的操作、要求、注意事项等，要牢牢掌握，最好能多做实验、多动手。注意对于混合体系中进行的实验，要特别注意组分之间可能存在的相互干扰及消除这些干扰的方法，以及混合组分中各组分的分离问题。例6（09执信等三校联考）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。Cu、O（2）上述冶炼过程产生大量S