高中化学配位键备课讲稿.ppt

《高中化学配位键备课讲稿.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高中化学配位键一、配位键（1）定义:提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键，即“电子对给予—接受键”（2）配位键的形成条件:（3）配位键的表示方法:一方提供孤电子对一方提供空轨道AB（4）配位键的键参数:同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同Cu2+H+提供空轨道接受孤对电子H2O提供孤电子对H2OHOHHCuH2OH2OH2OOH22+2、请根据H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中Cu2+与H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。【思考与交流2】：Cu2+与H2O是如何结合的

2、呢？二、配合物2.配合物的组成：Cu(H2O)4SO4内界外界中心离子配体配位数1.定义：通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。(配离子)天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液【思考与交流3】：除水外，是否有其他电子给予体？【实验探究2】（取实验1所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式。Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+CuH3N2+NH3NH3NH3深蓝色晶体[Cu(NH

3、3)4]SO4•H2O+乙醇静置Fe3++3SCN-=Fe(SCN）3【血红色】【思考】Fe3+是如何检验的？能形成配合物的离子不能大量共存2、有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2ONH3ClCO可以作为中心离子的是可以作为配体的是Fe2+Cu2+Zn2+H2ONH3CNCOAg+CNClCH4CO2微粒常见的配位体常见的中心离子过渡金属原子或离子X-COCNH2ONH3配位数一般中心离子所结合的配体个数【实验探究4】向实验2深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么？天蓝色溶液+硫酸H2OC

4、uH2OH2OOH22+Cu2+OH2

5、化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。AlClClClClAlClCl【巩固练习】2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A:[Co(NH3)4Cl2]ClB:[Co(NH3)3Cl3]C:[Co(NH3)6]Cl3D:[Co(NH3)5Cl]Cl2B3.人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物，Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳

6、定性。若发生CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？【答案】血红蛋白CO形成的配合物更稳定。发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。NO中毒原理同CONNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血红素(Fe2+)结构示意图关注科学发展！设计说明本课件从配位化学的发展现状和前景引入新课，着重介绍较为常见并和我们的生活密切相关的几种配合物，并配以适当的典型练习，为高二学生学习物质结构与性质奠定良好的基础。此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢

7、您的支持，我们努力做得更好！谢谢