高一化学必修一海水资源的开发和利用剖析教程文件.ppt

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1、高一化学必修一海水资源的开发和利用剖析学生查到的资料：中国工程院发表的《21世纪中国可持续发展水资源战略研究报告》指出：到2030年，我国用水总量将达到7000至8000亿立方米，将接近我国用水极限。南水北调整个工程规划2050年全部完成，调水总规模为448亿立方米。到那时，南水已接近用水极限，何以有充足的水量调到北方？ 由此可见，南水北调只能在一定程度上解决北方的水荒，对日益增长的用水需求，我们还需要寻找更多的途径。引入新课（2分钟）“水立方”是个节能省电的场馆，不仅有雨水回收系统，还自建了中水站和水晶水循环处理系统，雨水利用

2、率约为0.76。１６世纪时，英国女王伊丽莎白曾颁布了一道命令：谁能发明一种价格低廉的方法，把苦涩腥咸的海水淡化成可供人类饮用的淡水，谁就可以得到１００００英镑的奖金。１６世纪末，人类试着用蒸馏器在船上直接蒸发海水来制取淡水，开创了人工淡化海水的先例。目的：引入小故事，增强课堂的趣味性（一）海水中水资源的利用提出问题：海水淡化主要有哪些方法？复习蒸馏相关操作的具体操作，主要形式是学生说海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。海水还可以直接用于生活用水和工业冷却用水.（二）海水中化学资源的利用这部分内容重在以学生已有的知识

3、为生长点，启发学生归纳整理。我们知道海水晒盐，1、运用你的知识能从海水中提取的金属元素有哪些：Mg2+--------Mg(OH)2--------Mg富集enrichment从大量母体物质中搜集欲测定的痕量元素至一较小体积，从而提高其含量至测定下限以上的这一操作步骤（百度词典）。浓缩2、能从海水中提取的卤素有哪些？氯、溴、碘氯——NaCl——Cl(富集在海水中的元素——氯)下面我们来试着从海水中提取溴单质。阅读“资料卡片”,设计实验方案，写出相关的离子方程式或化学方程式2Br—+Cl2=2Cl—+Br2Br2+SO2+2H2O

4、=2HBr+H2SO42HBr+Cl2=2HCl+Br2目的：培养学生从资料中摘取化学信息的能力。（3）海水提溴（看资料卡片，绘制流程图，写方程式）浓缩海水Br2酸化Cl2吹入空气水蒸汽吸收塔与SO2混合HBr富集Cl2Br2产品2Br-+Cl2=Br2+2Cl-Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+Cl2=Br2+2HCl3.海带提碘（1）讨论：①从I-——I2,有哪些可作为氧化剂？用H2O2有哪些好处？②用什么溶剂将I2萃取出来？讨论的目的：培养学生科学探究的能力，将所学知识（氧化还原反应的原理）应用于具体

5、实验的尝试。（2）指导学生阅读课本P83“实验4－2”填写学案的目的：减少做实验的盲目性学案：3.海带中提取碘单质：（1）用称量3.0g的干海带，刷去表面的附着物，用剪刀剪碎，用润湿，放入中。点燃酒精灯，灼烧至完全成灰，停止加热，冷却。（2）将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入少量蒸馏水，、约2-3min，过滤。（3）在滤液中滴加几滴，再加入1mL的，观察现象为：。写出发生反应的离子方程式：（4）取少量滤液于试管中，加入约2mLCCl4,振荡，静置，现象为说明（5）该实验涉及哪些混合物分离提纯的操作？巡视学生实验操作的情况，并给予

6、适时纠正。实验的目的：培养学生实验操作能力，感受化学知识对于化工生产和海水资源开发利用的重要性。海水综合利用：（P.84图4-5）海水综合利用联合工业体系一例2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑电解能源开发：海水潮汐能、波浪能发电…淡水（三）对本课时内容进行小结。目的：将知识系统化、条理化。[总结]非金属单质的制备方法：利用氧化剂将非金属阴离子氧化为单质。（氧化还原反应的应用）二、海水资源的开发利用1、海水水资源的利用（1）直接利用海水进行循环冷却（2）海水的淡化（方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法）2、海水化学

7、资源的开发利用：（1）海水提Mg（2）海水提溴2Br-+Cl2=2Cl-+Br2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+Cl2=2HCl+Br2（3）海带提碘2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢