海水资源的开发和利用

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1、海水资源的开发和利用教案绥宁一中黄慧兰教学目标1．知识与技能：（1）知道海水淡化的几种方法；知道海水蒸馏的原理（2）知道从海水中提取食盐、镁、溴的原理和方法（3）能参照海水提取食盐、溴、镁的过程中化学原理写出有关的化学方程式2．过程与方法：（1）通过阅读课本和相关资料了解有关海水资源开发利用知识，学会对所获信息进行加工，归纳概括形成一定结论的能力。（2）通过海带中提取食盐、镁、溴实验，初步学会能用自己所学的化学知识对一些化工生产流程的原理步骤进行简单的解释（3）通过设计海水提溴方案，初步了解工业生产基本流程（4）通过阅读相关资料，了解缓解能源和

2、资源紧张问题的途径是开源和节流3．情感态度与价值观：感受海水资源开发利用同人类生活的紧密联系，体会到可持续发展原则在自然资源开发利用中的必要性，树立合理开发意识教学过程【投影】一、海水水资源的利用1.海水中水的储量约占地球上总水量的__________。2.海水中水资源的利用主要包括海水的淡化和海水的直接利用3.海水淡化的目的是从海水中提取淡水,其方法主要有、、、海水的蒸馏(1)主要仪器:A、___________B、___________C、___________(2)冷却水的流向:____口进水,___口出水。(3)A中加入碎瓷片的目的是_

3、___________________二、海水化学资源的开发利用1、海水制盐海水―→粗盐饱和食盐水【思考】1.粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，精制时所用的试剂为：①盐酸、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是_______________________________________________。2.从海水中提取纯净NaCl的方案【拓展】氯碱工业(ⅰ)电解NaCl溶液，电解方程式为：______________________________________________________

4、_____(ⅱ)产物制盐酸：_____________________________________________________(ⅲ)制漂白液：_____________________________________________________2、从海水中提取镁1）基本步骤及主要反应(1)制熟石灰：(2)沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。(3)酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。(4)蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。(5)脱水：在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。(6)电解

5、：电解熔融氯化镁制得镁。2）工艺流程【思考与交流】1.如何把Mg2+从海水中分离出来？思考一：选用哪种沉淀剂比较好？氢氧根还是碳酸根？选择哪种碱比较好？{资料}KOH6160元/吨、NaOH2300元/吨、Ca(OH)2580元/吨、Ba(OH)23700元/吨思考二：从沉淀效果看，澄清石灰水比氢氧化钠效果差得多，如何解决这一矛盾？思考三：海边贝壳的主要成份为CaCO3，如何由贝壳制得氢氧化钙？2．如何把氢氧化镁转化为镁单质？思考一：能否氢氧化镁加热得到氧化镁，电解熔融的氧化镁制取镁单质？3.从海水中提取镁的流程图电解产生的Cl2怎么处理？3.

6、从海水中提取溴海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示:【思考与交流】（1）步骤①主要反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）步骤③反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃,温度过高或过低都不利于生产,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)从海水提取溴的工艺流程中出现了两次Br－Br2的过程，这样设计的目的是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(5)步骤Ⅱ通入热空气或水

7、蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性　　B．还原性C．挥发性D．腐蚀性(6)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面短线上填入适当的化学计量数：________Br2＋__________CO32－===_______BrO3－＋__________Br－＋_____CO2↑吸收1molBr2时，转移的电子为________mol。(7)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。A．乙醇B．四氯化碳C．烧碱溶液D．苯【学生讨论归纳小结】海水资源的开发利用（1）海水的直接利用；（2）海水的淡

8、化；（3）制食盐和以食盐为原料的氯碱工业（4）提取海水中镁（5）从海水中提取溴教学反思本课时内容，从教学设计到教学实施，在教学思路上对教材做了比较大的