09金海水资源开发和利用

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1、重点内容：　　海水资源开发利用；绿色化学。重点讲解：一、海水化学资源的开发利用1．海水提镁：　　镁在海水中的含量仅次于氯和钠，总储量约为1.8×1015吨，主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在。从海水中提取镁并不复杂，先把石灰乳注入到盛有海水的容器中，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀，从海水中滤出的氢氧化镁再加盐酸，使之生成氯化镁，并将其溶液煮沸、浓缩、烘干成无水氯化镁，经过电解熔融氯化镁，便得到金属镁和氯气。　　Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓　　电解Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

2、　　MgCl2(熔融)Mg+Cl22．海水提溴：　　在海水中，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在。提取溴的方法常用空气吹出法，即首先浓缩海水，使溴盐富集；加酸使海水酸化（调节化学平衡，防止氯的各价酸生成），通入氯气，溴离子被氧化成单质溴；使溴蒸汽和SO2、水蒸汽反应产生HBr；再把HBr用氯气氧化得到Br2。　　Cl2+2Br-===Br2+2Cl-　　Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO43．海水提碘：　　直接从海水中提取碘，利用晒盐后的卤水也可制取碘，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉

3、淀法、离子交换树脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％，比海水中碘的浓度高10万倍。因此，利用浸泡液浸泡海带亦可制取碘，实验流程如下：　　粉碎的海带(含I-)→水浸泡，通入Cl2→溶于水的I2→过滤→碘水（把滤渣分离）→萃取、提纯→I2二、环境保护与绿色化学1．环境污染的分类：　　①按环境要素分：分大气污染、水体污染、土壤污染等；　　②按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染等；　　③按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、

4、固体废物污染、能源污染等。2．绿色化学理念（预防优于治理）：　　核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。　　从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）　　从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）　　从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）　　热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%。例题讲解：　　1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概

5、念．在“绿色化学”istheTibetanPlateaupoly.Centercityonlyapopulationofoveronemillion.Xiningislocatedinthe"Tangfangudao"andtheancient"SilkRoad"road,istheLoessPlateauandtheTibetanPlateau,agriculturalandpastoralareasand,inconjunctionwiththeMinistryofcultureandIslamicculture工艺

6、中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，“原子经济”要求的是　　A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料　　　　　　B．甲烷与氯气制备一氯甲烷　　C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜　　　　　D．用氯气和消石灰制漂白粉　　解析：本题能力层次为B。“绿色化学”中的“原子经济性”即原料中的原子全部转变为所需产物，不产生副产物，实现零排放。B、C、D三项中的反应分有副产物生成，不符合“原子经济”的要求。A项反应只有一个生成物，即原子利用率为100%。答案：A　　学法指导：本题考查“绿色化

7、学”中的“原子经济”。化学反应中的化合反应、加成反应、加聚反应在反应过程中无副产物生成，符合“绿色化学”的要求。　　2．联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限定二氧化碳等温室气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。请回答下列问题：　　（1）绿色植物通过_____________吸收二氧化碳，然后将产生的氧气释放到大气中。　　（2）科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气按一定比例混合，在一定条件下反应（反应方程式如下），生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式。　　　　2CO2+4H2

8、===（）+4H2O　　（3）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是（填序号）　　　　①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；　　　　②禁止使用煤、石油、天然气等化石原料；　　　　③大量植树造林，禁止乱砍乱伐。　　解析：（1）绿色植物在光照下利用太阳能，在叶绿体中吸收空气中二氧化碳，和水合成有机物葡萄糖，