湖南省怀化市溆浦县江维中学高中化学必修一：第一章第二节元素周期律(3).ppt

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1、第二节元素周期律（3）第一章物质结构元素周期律学.科.网zxxkw复习检查：1.写出下列微粒的半径由大到小的顺序：Cl-、S2-、Na+、Mg2+、F-2.写出下列物质的碱性由强到弱的顺序：KOH、Al(OH)3、NaOH3.写出下列反应的化学方程式：（1）镁与沸水反应（2）铝与盐酸反应三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构位置性质决定反映（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数决定反映决定反映学.科.网最外层电子数和原子半径原子得失电子的

2、能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱（2）结构决定性质：最外层电子数＝主族元素的最高正价数＝8－负价数（3）位置反映性质：同周期：从左到右，递变性同主族{相似性从上到下，递变性（4）同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属

3、性依次增强金属性依次增强学.科.网zxxkw1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。2、元素的化合价与位置、结构的关系（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数（2）最低负价

4、数＝主族序数－8＝最外层电子数－8学.科.网zxxkw（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。（2）可预测或推测元素的原子结构和性质（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用见课本P18（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。3、元素周期律的应用和意义练习：1.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是()A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B．其碳酸盐易溶于水C．其原子半径比钾原子半径小D．其氢

5、氧化物不能使Al(OH)3溶解B同一周期的四种元素A、B、C、D，其中A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的单质性质活泼，其原子半径是同周期中最大的（除稀有元素外）。B元素的氧化物4克，恰好跟100毫升、1摩／升硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，据此判断：①A为，B为，C为，D为；②A的原子结构示意图为；③C原子次外层电子数为；④化合物BD2电子式为；⑤若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物之水化物，恰好完全反应，其反应方程式为。2.同一周期的四种元素A、B、C、D，其中A、B、C的原

6、子序数依次相差为1。A元素的单质性质活泼，其原子半径是同周期中最大的（除稀有元素外）。B元素的氧化物4克，恰好跟100毫升、1摩／升硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，据此判断：①A为，B为，C为，D为；②A的原子结构示意图为；③C原子次外层电子数为；④若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物之水化物，恰好完全反应，其反应方程式为。作业：完成《学海导航》p18探究演练学.科.网祝同学们学习进步再见学.科.网