湖南省怀化市溆浦县江维中学高中化学必修一：第一章第一节元素周期表(2).ppt

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1、元素周期表（2）化学必修２第一章第一节学.科.网zxxkw复习：1.原子序数===。2.周期数=。3.主族序数=。4.写出原子序数为6和15两种元素的名称及元素符号学.科.网zxxkwzxxkw二.元素的性质与原子结构(一).碱金属元素1.原子结构示意图+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs相似性：递变性：最外层都有１个电子,化学性质相似。随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。[思考]如何通过实验验证碱

2、金属化学性质的相似性和不同点？[实验](1)钾与O2的反应[实验现象]金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。比钠剧烈(2)钾与H20的反应[实验现象]金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光。比钠剧烈2.碱金属化学性质的规律(1)相似性：4Li+O2=2Li2O△2Na+O2=Na2O2△均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(2)递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上

3、而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。3.碱金属物理性质的规律(1)颜色、状态:大部分均为银白色固体，质软(2)密度:逐渐增大（自上而下）K

4、I2反应条件：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：反应通式：X2+H2＝2HX逐渐减弱逐渐减弱越来越苛刻(2)卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振荡,静置[实验现象]CCl4层呈红棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-Cl2+2I-＝I2+2Cl-Br2+2I-＝I2+2Br-F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强2.卤素在化学性质上的规律(1)相似性①均能与氢气反应,表现出非金属性(氧化性)X

5、2+H2＝2HXzxxkw②能与水反应2F2＋2H2O=4HF＋O2↑Cl2＋H2O=HCl＋HClOBr2＋H2O=HBr＋HBrOI2＋H2O=HI＋HIO反应越来越难以发生X2+H2O=2HX+HXO(不包括F2)反应通式：(2)递变性与H2与H2O反应条件、剧烈程度、反应产物(氢化物)的稳定性不同，自上而下非金属性逐渐减弱。3.卤素在物理性质上的规律(1)颜色:浅深(自上而下)(2)状态:气液固(自上而下)(3)密度:(4)熔沸点:逐渐增大（自上而下）逐渐升高（自上而下）学.科.网[小结]：至此

6、我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。金属性逐渐增强失电子的能力逐渐增强非金属性逐渐减弱得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱元素金属性判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。元素非金属性强弱判断依据：1．非金属元素单质与H2化合的难易程

7、度：化合越容易，非金属性也越强。2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4．置换反应[课堂练习]2.元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为…………()A.x＋25B.x＋2C.x＋12D.x＋263.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是……………………………()A.第三周期B.第

8、二周期C.第Ⅳ主族D.第Ⅴ主族AAC1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是…………………（)A、单质的密度依次增大B、单质的熔、沸点依次升高C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D4、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一是()ABCD281617184101112204561213121119D5、在下列各元素组中，除一种元素外，其余