第5章第18课时_元素周期律.ppt

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1、第五章物质结构元素周期律第课时18元素周期律1.原子半径（1）除第一周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。元素周期表中元素及其化合物的递变性规律2.元素化合价（1）除第一周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同（F、O除外）；（3）所有单质都显零价。3.单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同

2、一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。4.元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。5.最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。6.非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非

3、金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。7.单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧族周期（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含

4、极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_________________________________。Na＞Al＞ONa+［H］-或Na+［　　］-．．．．．．O．．．．．．．．Cl．．．．．．O．．HNO3＞H2CO3>H2SiO3（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_______。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：XZN⑥的单质YM（仅含非金属元素的盐）abH2O△X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______

5、_______________________________，N→⑥的单质的化学方程式为___________________________________________。常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。4Al+3O2↑电解冰晶石Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+32Al2O3（熔融）溶液的pH等于7信息问题①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素(1)X元素的最高价氧化物的电子式

6、是根据表中左栏信息，完成右栏有关问题：信息问题②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液(2)Z元素在元素周期表中位于第___周期第_____族③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成(3)写出生成白色沉淀的化学方程式三ⅢAMgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl续表信息问题④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀(4)最终生成白色沉淀的离子方程式为(5)X、Y、Z、W四种元素的

7、原子半径由大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)续表SiO32－＋2H＋H2SiO3↓Mg>Al>Si>C1.在元素周期表中，金属和非金属交界线附近的元素可作半导体材料；寻找特种合金、耐高温、耐腐蚀的合金和催化剂的元素一般在过渡元素中找。元素周期表的应用2.预测元素的性质（由递变规律推测）常见的题目给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质