第三章第二节几种重要的金属化合物1.ppt

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1、第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物1铁的化合物学习目标1、了解铁的三种氧化物的组成、性质和用途。2、掌握铁的氢氧化物的性质和制备方法。重点难点铁的氢氧化物的性质和制备、Fe3+的检验方法及铁盐与亚铁盐的相互转化。3、掌握Fe3+的检验方法，初步学会铁盐与亚铁盐的相互转化。（一）铁的氧化物1、铁的主要化合价有+2、+3，你认为哪一种更稳定？写出FeO在空气中加热时发生反应的化学方程式。铁的+3价更稳定。6FeO+O2==2Fe3O4FeOFe3O4Fe2O3加热灼烧氧化红油漆黑磁带2、铁元素可以形成3种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4（在Fe3O4里，铁

2、显两种价态，一个铁原子显+2价，两个铁原子显+3价，用于制录音磁带和电讯器材），请你用表格的形式对3种氧化物进行比较（化合价、颜色、状态、俗名、性质、用途等）（一）铁的氧化物（二）铁的氢氧化物3、[实验3-9]制备这两种氢氧化物的原理是什么？实验中能观察到什么现象？写出化学方程式。氧化白色—灰绿色---红褐色（二）铁的氢氧化物4、写出氢氧化铁和氢氧化亚铁分别与盐酸反应的离子方程式，写出氢氧化铁加热时发生变化的化学方程式。如果将氢氧化亚铁在空气中加热灼烧最终产物是什么？FeOFe3O4Fe2O3加热灼烧Fe(OH)2加热难溶弱碱受热分解极易氧化（二）铁的氢氧化物5、从原

3、理上讲你认为该如何制备纯净的氢氧化亚铁，你有哪些简单可行的办法？试剂：纯净的试剂---不含Fe3+、O2环境：隔绝空气（O2）方法：配制纯净的FeSO4溶液，加热煮沸NaOH溶液（驱O2），将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液中或用油封（隔绝空气）等。读题获取信息试剂、环境防止氧化（三）铁盐和亚铁盐6、完成[实验3-10]，记录实验现象，根据实验结果说明如何检验Fe3+溶液呈（血）红色滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液Fe3+检验方法：无明显现象1、KSCN硫氰化钾溶液法2、NaOH溶液法--微量--常量硫氰化钾----（血）红色7、完成课本P61[科

4、学探究]，记录实验现象并加以解释。根据实验结果比较Fe3+、Fe2+、Cl2的氧化性强弱。实验步骤实验现象解释（离子方程式）（1）FeCl3溶液中加入铁粉溶液由黄色变为浅绿色。2Fe3++Fe=3Fe2+（2）取（1）中上层清液少许于试管中加入KSCN溶液无明显现象（3）在（2）中试管中加入几滴氯水溶液变为（血）红色2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl—Cl2﹥Fe3+Fe3+﹥Fe2+氧化（三）铁盐和亚铁盐8、请你推测下列物质中哪些可以将Fe3+转化为Fe2+？哪些可以将Fe2+转化为Fe3+？①Zn②Cu③KI④KMnO4⑤H2O2⑥O2你觉得还有哪些物质可以实

5、现上述转化？Fe3+转化为Fe2+推测依据：还原性Zn﹥FeFe2+转化为Fe3+①Zn②Cu③KI④KMnO4⑤H2O2⑥O2猪八戒（Fe）都能搞定，孙悟空（Zn）肯定能搞定实验验证本课小结1、内容：铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐FeOFe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4FeCl2溶液FeCl3溶液本课小结2、关键词：颜色、氧化(还原)、对比(表格)3、共享：物质颜色、性质记忆FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2溶液、FeCl3溶液有氧红与黑，有氢红与白，有水（溶液）黄与绿黑、白、绿氧化变黄、红（宏）红、黄、绿、

6、白、黑FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名————铁红磁性氧化铁化合价+2+3+2、+3性质不溶于水不溶于水不溶于水与酸反应可溶于酸可溶于酸可溶于酸氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物————用途————红色油漆和涂料磁带和电讯器材红油漆黑磁带（二）铁的氢氧化物3、[实验3-9]制备这两种氢氧化物的原理是什么？实验中能观察到什么现象？写出化学方程式。原理：可溶性碱制难溶性碱Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色Fe2++2OH—=Fe(OH)

7、2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氧化白色—灰绿色---红褐色（二）铁的氢氧化物4、写出氢氧化铁和氢氧化亚铁分别与盐酸反应的离子方程式，写出氢氧化铁加热时发生变化的化学方程式。如果将氢氧化亚铁在空气中加热灼烧最终产物是什么？Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2OFeOFe3O4Fe2O3加热灼烧Fe(OH)2加热难溶弱碱受热分解极易氧化