第二节 几种重要的金属化合物

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1、第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠3、焰色反应1、氧化钠和过氧化钠化学式Na2O2Na2O颜色状态白色固体淡黄色固体组成粒子Na+和O2-Na+和O22-O的价态-2价-1价属类特殊氧化物碱性氧化物与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH与CO2反应生成条件燃烧或加热常温下缓慢氧化2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与HCl反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O用途转化关系2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O2Na2O+O2=

2、2Na2O2△稳定性不稳定较稳定制取Na2CO3漂白剂、供氧剂2、碳酸钠和碳酸氢钠化学式NaHCO3Na2CO3颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶易溶俗称纯碱或苏打小苏打⑴热稳定性Na2CO3稳定，受热难分解，但结晶碳酸钠易风化；NaHCO3不稳定，受热易分解；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△结论所有碳酸氢盐受热均易分解，生成对应的碳酸盐、水、二氧化碳。热稳定性：可溶性碳酸盐＞难溶性碳酸盐＞碳酸氢盐＞碳酸⑵与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3反应速度比Na2CO3快问题1

3、将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否相同？为什么？⑶与碱反应Na2CO3只与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNaHCO3能与所有可溶性碱反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O过过⑷与盐反应Na2CO3可与含Ba2+或Ca2+的可溶性盐溶液反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO

4、3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3不与盐发生反应（NaHSO4除外）⑸Na2CO3与NaHCO3的转化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①△②NaOH⑹Na2CO3与NaHCO3的鉴别①热稳定性②与酸反应的速度③与可溶性钡盐、钙盐反应问题2在一定温度下向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有何现象发生？为什么？⑺用途Na2CO3：玻璃、制皂、造纸NaHCO3：发酵粉、胃药3、焰色反应⑴定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。⑵仪器铁丝（铂丝）、酒精灯（酒精喷灯）⑶步骤烧→蘸洗→烧→→烧Na：黄色K：紫色（透过蓝

5、色钴玻璃）⑷用途烟花；金属或金属离子的检验；二、铝的重要化合物1、氧化铝2、氢氧化铝3、硫酸铝钾1、氧化铝⑴物理性质白色难溶、难熔固体；⑵化学性质①与酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O②与强碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。例：Al2O3、ZnO等。⑶用途耐火材料，可制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等；冶炼金属铝；2、氢氧化铝⑴物理性质白色固体，难溶于水；⑵化学性质①与酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②与强碱反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2

6、+2H2O③不稳定性2Al(OH)3=Al2O3+3H2O△⑶Al(OH)3的两性电离H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-碱式电离酸式电离问题3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，会看到什么现象？现象：白色沉淀逐渐增多达最大值，继续加NaOH溶液沉淀溶解，直至完全消失。问题4向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量，会看到什么现象？现象：白色沉淀逐渐增多直至达到最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。⑷制备用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝。Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+⑸用途①胶状，表面积大，强吸附能力，凝聚水中

7、悬浮物生成沉淀，做净水剂②能吸附色素，常作脱色剂；③医疗上常用Al(OH)3治疗胃酸过多；3、硫酸铝钾俗称明矾无色晶体，可溶于水复盐净水剂三、铁的重要化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物3、铁盐和亚铁盐1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁铁元素化合价+2+31/3为+2价；2/3为+3价；FeO·Fe2O3颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称——铁红磁性氧化铁溶解性都不溶于水，也不与水反应存在——赤铁矿的主要成分；铁锈的主要成分磁铁矿的主要成分热稳定性6FeO+O2=2Fe3