第三章金属及其化合物归纳整理.ppt

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1、第三章金属及其化合物归纳整理元素及其化合物知识学习方法一、金属及其化合物的化学性质金属NaAlFeCu金属原子失电子趋势与O2作用与水作用与酸作用与盐溶液作用逐渐减弱Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3Fe3O4CuONaOH+H2难Fe3O4+H2不反应盐+H2盐+H2盐+H2不反应氢氧化物+H2铝盐+另一金属亚铁盐+另一金属铜盐+另一金属1、钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3①③②④⑤⑥①②③④⑤⑥2Na+O2Na2O2点燃2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONa2C

2、O3+H2O+CO22NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2加热↑Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓其它相关化学反应2NaOH（熔融）2Na+O2↑+H2↑电解4Na+O22Na2O△2Na2O+O22Na2O2Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2NaOH+CO2(过量)NaHCO32NaCl(熔融)2Na+Cl2↑电解2Na+Cl22NaCl点燃相关内容回顾2、铝及其化合物之间的转化关系NaAlO2AlAl2O3Al(OH)3AlCl3①③②④⑤

3、⑥⑦⑧①②③④⑤⑥4Al+3O22Al2O32Al(OH)3Al2O3+3H2O△Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑⑦Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O⑧AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓AlCl3+4NaOH(过量)=3NaCl+NaAlO2+2H2ONaAlO2+H2O+HCl=Na

4、Cl+Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O电解其它相关化学反应：铝三角3、铁及其化合物之间的转化关系Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3①②③④⑤⑥①②③④⑤⑥⑦⑧⑦⑧3Fe+2O2Fe3O4点燃3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高温Fe+2HClFeCl2+H2↑FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2OFeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl2FeCl2+Cl22Fe

5、Cl32FeCl3+Fe3FeCl2其它相关反应Fe3O4+4H23Fe+4H2OFeCl2+ZnFe+ZnCl22Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2Fe+3Cl22FeCl3加热加热点燃FeFe2+Fe3+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等Zn、CO、Al等铁三角二、金属材料1、合金：就是由金属与金属（或金属与非金属之间）形成的具有金属特性的物质。一般来说：合金具有很多良好的物理、化学性能和机械加工性能——如较高的硬度和强度

6、等；但却具有较低的熔点和较差的导电性。2、金属材料的选择：考虑用途、外观、物理、化学性能、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等因素。三、相关计算：1、有关氧化还原反应的计算：1）电子转移的计算：第一课堂40页第4题2）金属与酸反应产生氢气量的计算：a.第一课堂40页第12题——摩尔电子质量法b.应用第一课堂40页第6题2、有关节Al(OH)3的计算：阅读第一课堂44页相关图象；54页过量计算思维方法、分析过程。布置作业同一课堂本章相应内容全程导学本章A、B卷