高中化学金属及其化合物归纳与整理

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1、第三章金属及其化合物归纳与整理（第一课时）教学目的：1、巩固常见金属钠及铝的单质、化合物性质。2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。3、在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣。重点、难点:将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。教学过程：[导课]请同学们回顾我们刚学过的金属及其化合物的主要内容：[投影]第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氢氧化

2、物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。[讲述]我们采用Na、Al、Fe为主线纵向对金属性质进行归纳。[板书]第三章金属及其化合物归纳与整理[填写下表][投影]对照答案，查缺补漏。[归纳整理]一、钠及重要化合物之间的转化关系1、(1)与氧气反应：(2)钠与水的反应：2、氧化物与过氧化钠：Na2O+H2O—Na2O+CO2—Na2O2+H2O—Na2O2+CO2—3、（1）碳酸钠和

3、碳酸氢钠在水中的溶解性：（2）受热分解：（3）与盐酸反应：[投影]答案：一、钠元素化合物性质1、①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2(淡黄色)②钠与水的反应２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑2、氧化物与过氧化钠：7Na2O+H2O====2NaOHNa2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3〉NaHCO3（2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHC

4、O3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O[例题]例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。分析解答：由于2Na+2H2O=NaOH+H2↑所以，反应前总质量为,反应后总质量为     若设Na的物质的量为xmol，则=xmol.据质量守恒定律有：23x+100=111+x×2，得x=0.5       ∴=0.5mol×40g/mol=20g0

5、 例2、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。分析提示：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L   据C守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3　例3、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3：5：7，若以4：2：1的原子个数比形成三种金属组成的混合物4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状况下的体积是3.13

6、6L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量。　　分析：由于三种金属均为+2价，所以三种金属物质的量之和等于与盐酸反应生成氢气的物质的量，由此可以求出混合金属的平均相对原子质量，由此可求出三种金属相对原子质量。　　解：　　∴混合金属的物质的量=H2的物质的量==0.14mol　　混合金属的平均摩尔质量=　　设：A、B、C三种金属的相对原子质量分别是3x、5x、7x　　则：　　解之，x=8　　∴A、B、C三种金属的相对原子质量分别是：24、40、56。例4200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后

7、固体的质量增加了3.6g。则原混合气体的平均式量为A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4分析：此题可以有多种解法，这里介绍三种，同学们可以通过比较，找出规律，理智地采用最佳方法求出答案。解法一：差量法设原混合气体中含CO2和H2O物质的量分别为x、y2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2固体质量增加78×2g2mol106×2g(212－156)gx28x2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2固体质量增加78×2g2mol40×4g4gy2y则混合气的平均式量为：故选C解法二：平均值法由方程式：2CO2+2Na2O2

8、===2Na2CO3+O2和2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2可知，固体增加的质量，应是之值，即：7所以，这样，则O2物质的量又由于所以混合气总物质的量因此混合气体的平