金属的腐蚀与防护说课讲解.ppt

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1、金属的腐蚀与防护2.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变C课堂练习3.如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。（1）电源A为_______极；B为_______极（2）乙池中两极产生的气体之比：___________阳阴+-（3）甲池中质量增加的为_______极；若质量增加6.4g，那么乙池中E电极气体体积为___________（标况

2、下）。+-（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件在_____极；电解质溶液是__________。+-4.向电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两电极上均有气泡产生。电解后测定电解液，其溶液中的H+的物质的量浓度无变化。符合这些条件的是（）A.两个电极均为铁片，M是阴极，电解液是0.4%的NaOH溶液B.两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的H2SO4溶液C.两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的KOH溶液D.M是铁片，N是石墨，M是阴极，电解液是0.4%的KNO3溶液练习D5.用惰性电极电解500mLCuSO4溶

3、液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H+)约为（）A.4×10-3mol·L-1B.2×10-3mol·L-1C.1×10-4mol·L-1D.1×10-7mol·L-1练习A6.向某二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。（1）根据计算确定金属氧化物的名称。…..练习氧化铜7.用银为电

4、极电解盐酸时，下列说法正确的是（）A.溶液中c(Cl-)几乎不变B.同温、同压下两极上析出等体积的气体C.阴极质量增加D.溶液的pH升高练习D金属的腐蚀与防护一、金属腐蚀的概念：指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。本质：金属失去电子被氧化。1.定义：2.金属腐蚀后的特征：在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化。3.金属腐蚀的类别：a.化学腐蚀b.电化学腐蚀二、金属腐蚀的分类和原理1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。如铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀。特点：反应简单、金属

5、与氧化剂之间的氧化还原反应。2、电化学腐蚀：不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应。如钢铁在潮湿的空气中被腐蚀。思考与讨论在日常生活中我们可以发现哪些条件下，钢铁生锈速度更快？暴露在室外潮湿的环境与盐接触热的地方【科学探究】为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？钢铁的电化学腐蚀1、向还原铁粉中加入炭粉的作用是什么？2、两个实验的现象有何差异？产生差异的可能原因？OH-Fe2+FeCH2Fe2+O2FeCe-e-e-e-e-e-钢铁的电化学腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀析

6、氢腐蚀条件正极负极铁锈生成过程2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-水膜酸性较强水膜酸性很弱或中性吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较Fe-2e-=Fe2+Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O化学腐蚀与电化腐蚀的比较化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟氧化剂直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍金属的防护方法覆盖保护法防锈油漆、油、塑料、镀不活泼金属、表面

7、发黑、发蓝处理等改变金属组成和结构不锈钢电化学保护法锌块镁牺牲阳极的阴极保护法连接一种活泼金属（如锌）作负极被保护金属（如铁）作正极外接电源的阴极保护法将需要保护的金属（如钢铁）与电源负极相连作阴极下图各烧杯中盛有海水铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为：化学腐蚀牺牲阳极的阴极保护电解池阴极保护原电池腐蚀原电池腐蚀电解池腐蚀6、4、2、1、3、5规律总结:防腐措施由好到坏的顺序：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件.在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措

8、施的腐蚀.练习下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（）A.酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B.钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀C.铁锈的