《金属的腐蚀与防护》PPT课件

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1、第四节金属的电化学腐蚀与防护金属腐蚀我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生产钢材37117.02万吨），每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%~4%；约合人民币：3000亿元（2005年我国国内生产总值将达15万亿元）。根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。阅读：你有何感想？金属阳离子失e-类型:化学

2、腐蚀电化学腐蚀一、金属的腐蚀金属原子本质：定义：是指金属跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。即：M–ne-→Mn+影响因素：和接触物质的氧化性及温度有关。化学腐蚀：金属跟接触到的物质（如SO2,Cl2、O2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。(不多见、无电流)类型析氢腐蚀吸氧腐蚀不纯的金属与电解质溶液接触时，会形成原电池，较活泼的金属失电子被氧化的过程。二、金属的电化学腐蚀：问题：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中却易生锈？阅读课本84页CO2H2SSO2原电池、常见、有电流1、如图,水槽中试管内一枚铁钉，放置数天观察：若

3、液面上升，则溶液呈___________性，发生______腐蚀,电极反应式为：负极：________________,正极：________________.若液面下降，则溶液呈_____性，发生______腐蚀，电极反应式为：负极：__________________;正极：__________________。中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑负极(Fe)：2Fe-4e-=2Fe2+总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2

4、O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O正极(C)：O2+2H2O+4e-=4OH-吸氧腐蚀：（中性或碱性）负极(Fe)：Fe-2e-=Fe2+正极(C)：2H++2e-=H2↑析氢腐蚀：（酸性环境）总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑在同一电解液中：电解腐蚀＞原电池腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀三、金属腐蚀的快慢：2、下列各情况中，Fe片腐蚀由快到慢的顺序是：____________________________(5)(2)(1)(3)(4)四、金属的电化学防护：1、牺牲负极的正极保护法：实际是利用原电池

5、中负极被腐蚀，正极被保护的原理。1、牺牲阳极的阴极保护法：用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换。轮船外壳2、外加电流的阴极保护法：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。3、改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力（不锈钢、青铜器）4、在金属表面覆盖保护层（1）涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷塑料。（2）镀抗蚀金属－－电镀、热镀、喷镀法。（3）用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。影响金属腐蚀的因素有哪些？金属的本性和介质外接电源的阴极保护

6、法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件防腐措施由好到坏的顺序如下：3、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池(6)(7)⑤