选修五脂肪烃复习讲课稿.ppt

《选修五脂肪烃复习讲课稿.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、选修五脂肪烃复习2．甲烷的性质(1)物理性质(2)化学性质甲烷是无色、无味、极难溶于水的气体，密度比空气密度小①稳定性在通常情况下，甲烷比较稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等一般不反应。甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。②氧化反应(燃烧反应)甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol③取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应。甲烷与氯气的反应比较复杂：第一步：CH4＋Cl2第二步：第三

2、步：第四步：光CH3Cl＋HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水；常温下，只CH3Cl是气体，其他三种都是液体；CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。思考1　能否用甲烷和氯气反应制取纯净的CH3Cl?不能。CH4与Cl2的取代反应是逐步进行的，但四步反应往往是同时发生，生成四种取代产物，而不是第一步反应进行完后再进行第二步，所以取代产物是混合物。3.烷烃的结构与性质锯齿四面体物理性质化学性质①熔沸点规律②状态：气态→液态→固态（气态：C≤4、新戊烷）③溶解性①取代反应；②氧化反应(燃烧)；③分解

3、反应(高温裂解)【比较】取代反应与置换反应取代反应置换反应反应物中不一定有单质，生成物中一定没有单质反应物和生成物中一定有单质反应能否进行，受温度、光照、催化剂等外界条件的影响较大在水溶液中进行的反应，遵循金属活动性及非金属活动性顺序的规律反应逐步进行，很多反应是可逆的反应一般为单方向进行（1）甲烷与Cl2发生取代反应的产物有5种（2）甲烷是含氢量最高的有机化合物（3）含甲基的分子，所有原子不可能在同一平面上（4）能证明甲烷不是平面结构的理由是：CH2Cl2不存在同分异构体【注意】二、乙烯的结构与性质1．乙烯的制备（1）石

4、蜡油分解实验现象：①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中：；②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中：；③用排水法收集一试管气体，点燃后现象：。酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色火焰明亮并伴有黑烟结论：石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。（2）乙醇的消去反应(实验室制取乙烯)2．乙烯的物理性质无色稍有气味的气体；难溶于水；密度较空气小3．乙烯的结构化学式：电子式：结构式：结构简式：空间构型：C2H4所有原子均在同一平面内【注意】顺反异构4．乙烯的化学性质（1）氧化反应①可燃性火焰明亮并伴有黑烟②可使酸性高锰酸钾溶液褪色此

5、反应可以鉴别乙烯和烷烃，不适宜除杂（2）加成反应有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应CH2=CH2＋Br2△△（3）加聚反应氯乙烯加聚反应：丙烯加聚反应：思考2　乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二者的褪色原理是否相同？两反应在鉴别和除杂方面有何不同？二者褪色原理不相同。乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化还原反应，高锰酸钾将乙烯氧化成CO2，高锰酸钾被还原；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是与单质溴发生了加成反应。在鉴别烷烃和烯烃时二者均可以应用，但在除杂时不能用

6、高锰酸钾溶液，因为会引入CO2杂质。三、乙炔和炔烃1．分子组成和结构化学式：电子式：结构式：结构简式：空间构型：H:C⋮⋮C:HH-C≡C-H直线形分子2．物理性质纯的乙炔是无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。俗名：电石气3．乙炔的化学性质（1）氧化反应点燃2C2H2＋5O24CO2＋2H2O火焰明亮并伴有浓烟原因：乙炔的含碳量较高，没有完全燃烧用途：氧炔焰温度可达3000℃以上，可用氧炔焰来焊接或切割金属。乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色3．乙炔的化学性质（2）加成反应考点一乙烯、乙炔的实验室制法实验注意事

7、项①酒精与浓硫酸的体积比为1∶3②酒精与浓硫酸的混合方法：先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷却边搅拌③温度计的水银球应插入反应混合液的液面下④应在混合液中加几片碎瓷片防止暴沸⑤应使温度迅速升至170℃⑥浓H2SO4的作用：催化剂和脱水剂①因反应放热且电石易变成粉末，所以不能使用启普发生器或其他简易装置；②为了得到比较平缓的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水；③因反应太剧烈，可用分液漏斗控制滴水速度来控制反应速度净化因酒精会被炭化，且碳与浓硫酸反应，则乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可用盛有NaOH溶液的洗气

8、瓶将其除去因电石中含有磷和硫元素，与水反应会生成PH3和H2S等杂质，可用硫酸铜溶液将其除去√×√×√√√√××√√B此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢