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时间:2020-11-28
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1、辐射跃迁的普用选择定则§5.1He原子的光谱和能级一、光谱分成主线系、第一辅线系、第二辅线系等,每个线系有两套谱线。二、能级He原子的能级也分为两套,一套是单层的,一套是三层的。主线系:三个成份第一辅线系:六个成份第二辅线系:三个成份基线系:六个成份1.单层能级之间跃迁产生一组谱线主线系:第一辅线系:第二辅线系:基线系:2.三层能级之间的跃迁产生一组复杂结构的谱线一般来说,、比较弱,可以忽略。3.一两套能级之间不产生跃迁§5.2角动量耦合和对He光谱的解释一、不同电子组态二、一种电子组态构成不同原子态四种运动之间有六种相互作用:L-S耦合当时,共个1、L-S耦合当时,共个例3:原子
2、中有两个电子,当它们处于3p4d态时,原子有哪些可能的状态。洪特定则:从同一电子组态形成的级中(1)重数最高即S值最大的能级位置最低(2)重数相同即具有相同S值的能级中,那具有最大L值的位置最低朗德间隔定则:能级的二相邻间隔同有关的二J值中较大那一值成正比当、<<、时,二、j-j耦合例4:利用j-j耦合,求3p4d态的原子态。解:仍有12个态,且值相同。一般的原子态表示为:三、电子组态和原子态电子组态:()如:原子态:()由元素组态的能级实际情况可判断原子态属哪种耦合。JJ耦合一般出现在某些高激发态和较重的原子中四、He原子能级的形成1.能级分为两套:2.L-S耦合的辐射跃迁选择
3、定则:除外)3.光谱分为两套跃迁只能发生在不同宇称的状态间.jj耦合:§5.3泡利不相容原理一、在一个原子中,不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的状态(完全相同的四个量子数)。二、确定电子状态的量子数1.主量子数n-确定原子中电子在核外空间运动轨道的大小和能量的高低。一般说来,n大,能量高,轨道半径大。2.轨道角量子数ll决定电子轨道的形状和角动量的大小,同时也与能量有关.n相同时,l大,能量高。3.轨道磁量子数表示轨道角动量在外场方向的投影:4.自旋磁量子数表示自旋角动量在外场方向的投影:,共2个。(n,l,,)三、各壳层所能容纳的最大电子数1.n、l相同的次壳层:
4、2.n相同的主壳层:§5.4元素周期表一.元素周期表将元素按核电荷数的大小排列起来,其物理、化学性质将出现明显的周期性。同族元素的性质基本相同。玻尔:原子内的电子按一定的壳层排列,每一壳层内的电子都有相同的主量子数,每一个新的周期是从电子填充新的主壳层开始,元素的物理、化学性质取决于原子最外层的电子即价电子的数目。二.电子填充壳层结构的原则1.泡利不相容原理:在一个原子中,不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的状态(完全相同的四个量子数)。n、l相同的次壳层:n相同的主壳层:2.能量最小原理:电子按能量由低到高的次序填充各壳层3.原子实的贯穿和原子实极化对能级的影响三.各元素的原
5、子壳层结构1.第一周期:从n=1的K壳层填起。2.第二周期:从n=2的L壳层填起。3.第三周期:从n=3的M壳层填起。此课件下载可自行编辑修改,仅供参考!感谢您的支持,我们努力做得更好!谢谢
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