《海水中的元素第一课时》同步练习3.docx

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1、《海水中的元素第一课时》同步练习基础演练1．下列元素属于海水中的常量元素的是()①H②O③Na④Cl⑤Li⑥I⑦Au(金)⑧Ca⑨K⑩Br?FA．①②③④⑧⑨⑩?B．③④⑧⑨⑩?C．①②③④⑥⑧⑨⑩?D．③④⑥⑧⑨⑩?解析：海水中H、O元素最多，但不属于常量元素，常量元素指的是：Cl、Na、Mg、S、K、Ca、Sr、Br、B、F、C这11种元素，而Li、I属于海水中的微量元素。答案：B2．下列说法不正确的是()A．在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到B．海水中元素

2、含量的差异是很大的，每升海水中含量大于1mg的元素称为海水中的常量元素，低于1mg的元素称为海水中的微量元素C．海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在D．现在供人类食用的食盐占世界食盐总量的很大一部分，只有很小一部分用于化工生产解析：人类食用的食盐只占世界食盐总产量的很小一部分，绝大部分食盐用于化工生产。所以选D项。答案：D3．0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是()A．NaB．MgC．FeD．Cu解析：因0.1mol单质与Cl2反应增加7.1g，则1mol单

3、质增加71g，金属呈现＋2价M＋Cl2===MCl2。答案：BD4．相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁的质量关系正确的是()A．Mg>Al>FeB．Al>Fe>MgC．Al>Mg>FeD．Fe>Mg>Al解析：先假设加入等质量，看哪一种放出H2多，则放出H2多的需加入的金属质量大。答案：C5．从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是()NaOH电解A．海水――→Mg(OH)2――→Mg蒸发电解B．海水――→MgCl2―

4、―→Mg石灰乳电解C．海水――→Mg(OH)2――→Mg石灰乳盐酸电解D．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2――→Mg解析：Mg(OH)2难熔不易电解，且A项中使用NaOH做沉淀剂不经济，故A、C项不可行；B项中蒸发所得主要为NaCl而不是MgCl2，只有D项是经济可行的。答案：D6．已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答：点燃(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N2＋3Mg=====Mg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式________________________________

5、__________。(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是___________________________________。(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？(4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念，有何新的认识？解析：物质的性质、浓度影响着反应的现象、产物及产物的量。本题应从N2、O2、CO2的性质及浓度来分析与Mg反应的产物及现象。镁是较活泼金属，镁在空气中燃烧，产物较复杂。但产物中MgO最多，这是由氧气最活泼所致。燃烧是剧烈的发热发光的氧化还原反应

6、，不一定有氧气参加。点燃点燃答案：(1)2Mg＋O2=====2MgO，2Mg＋CO2=====2MgO＋C(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟(3)不是；因为氮气比氧气稳定(4)燃烧不一定有氧气参加能力提升1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：将海水中的水分蒸发掉就能获得食盐。从海水中获得淡水可利用蒸馏的方法。答案：D2．下列关于海水中的元素中，对其用途的说法中不正确的是()A．锂作为热核反应的重要材

7、料B．碘用于医药制碘酒C．铀用于制氢弹D．镁用于制造飞机、汽车解析：铀用于制原子弹，发生重核裂变，氢弹属轻核聚变。答案：C3．下列关于镁的叙述正确的是()A．镁条失火可以用CO2进行扑灭B．镁不能与水反应放出H2C．镁制容器可以盛放浓硝酸D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO解析：Mg能在CO2中燃烧，能与沸水反应产生H2，可被HNO3氧化。在空气中燃烧的产物有MgO、Mg3N2、C。答案：D4．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业上用某种气体冷却镁蒸气制取镁粉，下列气体中，可作制冷剂的是()①空气②CO2

8、③Ar④H2⑤N2A．②③④⑤B．②③C．③④D．③④⑤点燃解析：Mg很活泼，不但能与O2反应生成MgO，还可与CO2反应：2Mg＋CO2=====2MgO＋C，同时也点燃可与N2反应：3Mg＋N2=====Mg3N2，而空气中有大量的N2和O2，所以只能用Ar、H2来冷却。答案：C5．由海水制备无水氯化镁，主要有以