《海水中的元素》同步练习5.doc

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1、《海水中的元素》同步练习1．下列叙述不正确的是(　　)A．海水中含有碘、镁、铀等微量元素B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水解析：　A项，海水中的镁属于常量元素；B项，海水中微量元素是每升海水中含量低于1mg的元素；C项，碘、锂元素的重要来源是海洋；D项，世界上60%的镁来自海水。答案：　A2．中国的食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)A．蒸馏　　　　　　　　　B．蒸发C．过滤D．搅拌解析：　实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这

2、与海水晒盐的原理是类似的。答案：　B3．实验室分离I2和KI的混合物，最好的方法是(　　)A．蒸馏B．升华C．过滤D．结晶解析：　I2加热会升华遇冷又结晶。答案：　B4．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是(　　)A．四氯化碳B．汽油C．酒精D．碘化钾溶液解析：　四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。答案：　A5．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是(双选)(　　)A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．KI溶液D．Mg粉解析：　NaO

3、H溶液与Br2反应生成无色的NaBr和NaBrO，因此溶液无色；Mg粉与溴反应生成无色的MgBr2。答案：　AD6．某溶液中可能含有I－、Cl－、SO，向该溶液中加入一定量溴水，充分振荡后溶液呈无色，由此可知原溶液(双选)(　　)A．肯定不含I－B．肯定不含Cl－C．肯定含有Cl－D．肯定含有SO解析：　若存在I－，则被Br2氧化为I2，溶液会变为褐色，故I－一定不存在；而一定存在能被Br2氧化为SO的SO；在此情况下Cl－是否存在难以确定。答案：　AD7．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，那么要通

4、入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(　　)A.B.C.D.解析：　设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，则根据离子方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1molCl2就可使溶液中的I－由4mol降到2mol，而Cl－由2mol增至4mol，而Br－的物质的量保持不变，仍为3mol，所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1/4。答案：　C8．海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组，欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。(1)导致海水有咸味的物质是________(写化学式)，它的

5、最大用途是________________。(2)从海水中提取NaCl，采用的方法是____________。(3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br2。请你设计提取Mg和Br2的工业流程。①________________________________________②________________________________________答案：　(1)NaCl　化工生产(2)晒盐(或蒸发水分)(3)①　　②9．实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液

6、、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论①NaCl溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需要用到的仪器是________________________________；(2)CCl4在实验中所起的作用是______________________________；(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_____________________

7、___________________________________________________；(4)该同学的实验缺陷是_______________________________________________，改进的办法是____________________________________________。答案：　(1)试管、(胶头)滴管　(2)萃取剂　(3)从无色变到橙色(或橙红色或红棕色)　(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱　将实