《元素与物质的分类第一课时》导学案3.docx

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1、元素组成《元素与物质的分类第一课时》导学案目标解读1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2．应用分类的方法研究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系。3．能根据物质的结构特点，对物质采用不同的分类方法，得出正确结论。新课预习一．元素与物质的关系１．元素与物质的关系：______是物质的基本组成成分，物质都是由_______组成的。单质：由____________________的纯净物化合物：由____________________的纯净物2．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以_________形式存在的状态。(2)化合态：元素以_________形式存

2、在的状态。注意：元素按存在形态分为游离态和化合态；有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质。如O元素有O2、O3。C元素有金刚石、石墨。二．物质的分类1．110多种元素为什么组成上千万种不同的物质：①每一种元素都能自身组成物质_________。②绝大多数元素可以与其它种类的元素组成物质_______；③相同的元素可以组成不同的化合物，例：_______；注意：盐酸是纯净物还是混合物，硫酸呢，浓硫酸呢？3．物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类：①根据有无固定组成分为(是否由同一种分子组成)_______②根据元素组成分为(是否由同种元素组成)________

3、__________________；；③根据化合物的组成和性质；④根据在水溶液或熔化状态能否导电分为_________________；⑤根据分散物质颗粒大小，将混合物分为；⑥根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为_____________。4．物质的分类：是否由同种__________，如Na、Mg、Al单质__________，如Cl2、N2、O2元素组成物质是否由同一种分子组成___性氧化物，例SO2、CO2纯净物氧化物根据化合Na2O、CaO___性氧化物，例物的性质6强酸：酸化合物弱酸：物质碱4强碱：弱碱：盐混合物：根据分散物质的颗粒大小，可分

4、为______三．根据物质类别研究性质1．金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱和盐分别可能与哪些类别的物质发生反应？并分别用化学方程式举例。(1)金属的通性①和非金属==盐：Cl2+Na==②和酸==盐+H2:Fe+H2SO4==③和盐==新盐+新金属:Fe+CuSO==Na+CuSO4+H2O==4(2)酸性氧化物的通性①+HO==：SO+HO==232②+碱==:CO2+NaOH==③+碱性氧化物==:CO2+CaO==(3)碱性氧化物的通性①+H2O==：Na2O+H2O==②+酸==:Na2O+H2SO4==③+酸性氧化物==:CO2+Na2O==(4)酸的通性①

5、+酸碱指示剂：遇石蕊试液变色，遇酚酞试液变色；②+金属==:2HCl+Fe==③+碱性氧化物==：2HCl+CuO==④+碱==：HCl+NaOH=⑤+盐==：HCl+AgNO3=(5)碱的通性①+②+③+④+酸碱指示剂酸性氧化物碱==盐====：遇石蕊试液变：：：色，遇酚酞试液变色；(6)盐的通性①+②+③+酸==碱==盐==：：：2．硫元素有多种价态，分别列出各种价态的物质并注意物质的种类。＋6：__________________________________＋4：_______________________________0：______________

6、______－2：_________________________________________【典例解析】例1．请利用分类法把下列几种物质进行分类，CaCl2Ca(NO)2KNO3K2SOKCl34【解析】以上几种物质均为盐，根据盐的分类方法：(1)据阳离子分(钾盐、钠盐等)(2)据组成分(正盐、酸式盐、碱式盐)(3)据酸根分(盐酸盐、硝酸盐等)