氯气及其性质.docx

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1、氯气及其性质【知识梳理】一、组成结构1．原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子．2．分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式Cl2．3．离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定．【思考】从氯原子最外层有7个电子，易形成8电子稳定结构来思考氯气是双原子分子的原因．二、物理性质1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气。2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方

2、法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔．【思考】和其他学习过的气体相对比，氯气的物理性质有哪些“特性”?三、化学性质（一）实验室制氯气法氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。1、原理：-1-2.净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除___，用除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。3.收集方法：利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。4．尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用吸收多

3、余的氯气，反应的化学方程式为。5.检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______,有关反应的化学方程式为_______________________；离子方程式：。(二)氯气的化学性质：氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。A.氯气与金属反应2Na＋Cl2＝2NaCl(现象：剧烈燃烧，白烟)Cu＋Cl2＝CuCl2(现象：剧烈燃烧，棕色烟)2Fe＋3Cl2＝2FeCl3铁丝在氯气中，生成大量烟。注意:①铁有和两种价态。铁与氯气反应只生成说明氯气的活泼性。②氯气与变价金属反应时，一般生成（高或低）价态的金属氯化物(如Fe.Cu)【思考】写出下

4、列反应的化学方程式：1）氯气与金属钠反应：2）氯气与金属铜反应：3）氯气与金属铁反应：B.氯气与非金属反应氢气在氯气中（填反应条件）生成。反应方程式为：。此反应说明燃烧（一定或不一定）要有氧气参加。C.氯气与水反应将干燥的有色布条和湿润的有色的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中实验现象：干燥的有色布条，湿润的有色布条。说明氯气本身（有或没有）漂白性。氯气能溶与水而使其由无色变为，且有部分与水发生反应，反应方程式为；离子方程式：。-2-D.氯气与碱溶液反应氯气与氢氧化钠反应生成无色物质，反应方程式为。离子方程式：。氯气与碱溶液反应生成、和。工业上用和为原料制造漂白粉。主

5、要成分为。反应方程式：。离子方程式：。（三）氯水的性质:氯气的称为氯水。氯水因溶有氯气而显色。溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。生成和。反应方程式为。A测氯水的pHpH试纸颜色变化。氯水显性和性。B向氯水中滴入品红溶液.变色。氯水显性。C向氯水中滴入硝酸银溶液.产生，再加稀硝酸，说明氯水中含。实验结论：新制氯水中含有（四）次氯酸的性质：a.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。在条件下分解速率加快。反应方程式为。b.次氯酸（能或不能）杀菌。能使某些褪色。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用的性。（五）漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，

6、工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分，须和酸(或空气中)作用产生，才能发挥漂白作用。思考漂白粉的失效原理为：【例题精选】：【例1】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3解析：回忆Cl2和HCl跟金属反应的有关知识规律．Cl2跟金属反应，无论Cl2是否足量，都可把金属氧化成最高价金属氯化物，而盐酸跟Cu不反应，与Fe生成FeCl2．-3-【例2】下列对氯气的描述中，不正确的是（）A．在标准状况下，氯气的密度为3.17g/LB．实验室不能用排水方法收集氯气C

7、．液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质D．湿润的氯气遇到二氧化硫其漂白性增强解析：A选项，标准状况下，Cl2的摩尔体积为22.4L/mol，摩尔质量是71g/mol,故：ρ(Cl2)＝3.17g/L，B选项氯气能溶于水，故不可用排水法；C选项氯水的导电是由于氯气溶于水，与水反应生成了HCl、HClO等电解质的原因；D选项Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，并未增加具有漂白性的HClO，反而使能形成HClO的Cl2的量减少，故漂白性减弱．【练练】1、下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（）A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．铜粉在氯气