2014届高考化学物质结构复习课件

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1、第三讲　微粒间的作用力晶体的结构与性质1．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2．了解共价键的主要类型(σ键和π键)。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3．了解极性键和非极性键。4．了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。1．共价键类型的判断及强弱比较。2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。3．晶体的组成、结构以及晶体类型的判断。4．同种和不同种晶体类型性质的比较。一、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。2．化学反应的本质反应物中的和生成物中的。化学键断裂化学键形成所有物质中都存在化学键吗？化学键只影响

2、物质化学性质吗？提示不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。化学反应中物质变化的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成，由此可知任何物质的化学性质都受其化学键的影响(稀有气体除外)，由于物质的类型不同，有的物质发生物理变化需要克服化学键，其物理性质受化学键的影响，如金刚石、晶体硅、NaCl晶体中的化学键越强，其熔点就越高，硬度就越大。而有的物质如HCl、HBr、H2O等其中的化学键只影响化学性质，而与物理性质无关。二、常见的化学键(一)离子键1．概念：离子之间通过作用形成的化学键。2．离子化合物：含有的化合物。阴、阳静电离子键共用电子对共价键活泼金属和活泼非金属一定形成离子键

3、吗？非金属原子间能否形成离子键？提示(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。4．共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成(电子云的)。其特征是共价键具有和。共用电子对重叠饱和性方向性5．共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子__键电子云“______”重叠轨道重叠方式键电子云“______”重叠形成共价键的电子对是否偏移_____键共用电子对发生__________键共用电子对不发生____原子间共用电子对的数目__键原子间有__

4、__共用电子对__键原子间有____共用电子对__键原子间有____共用电子对σ头碰头π肩并肩极性偏移非极性偏移单双三一对两对三对6.键参数(1)键能：原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越，化学键越稳定。(2)键长：形成共价键的两个原子之间的，键长越，往往键能越，共价键越稳定。(3)键角：在原子数超过的分子中，两个共价键之间的夹角，是描述的重要参数。气态基态大核间距短大2分子立体结构怎样判断化学键的类型和数目？提示(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)通过物质

5、的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。三、分子间作用力与物质性质1．概念：物质分子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。2．分类：分子间作用力最常见的是和。3．强弱：范德华力氢键化学键。4．范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，相似的物质，随着的增加，范德华力逐渐，分子的极性越大，范德华力也越大。普遍范德华力氢键<<组成和结构相对分子质量增大5．氢键(1)形成：已经与的原子形成共价键的(该氢原子

6、几乎为裸露的质子)与另一个分子中的原子之间的作用力，称为氢键。(2)表示方法：A—H…B说明①A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同。(3)特征具有一定的性和性。(4)分类氢键包括氢键和氢键两种。(5)分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点，对电离和溶解度等产生影响。电负性很强氢原子电负性很强方向饱和分子内分子间升高6．相似相溶原理非极性溶质一般能溶于，极性溶质一般能溶于。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性。非极性溶剂极性溶剂越好下列事实均与氢键的形成有关，试分析其中氢键的类型。(1)冰的硬度比一般

7、的分子晶体的大；(2)甘油的粘度大；(3)邻硝基苯酚20℃时在,水中的溶解度是对硝基苯酚的0.39倍；(4)邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的15.9倍，对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的0.44倍；(5)氨气极易溶于水；(6)氟化氢的熔点高于氯化氢。提示(1)、(2)、(5)是分子间氢键；(3)、(4)中邻硝基苯酚、邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对硝基苯酚、对羟基苯甲酸存在分子间氢键；(6)中氟化氢存在分子间氢键，氯化氢无氢键。四、晶体1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒___