高考化学物质结构大题

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1、备战高考物质结构大题集1、下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。（2）已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，这并不符合规则的构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_______________。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价

2、，你发现的规律是_____________________________________；出现这一现象的原因是_________________________。2、按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A原子只有一个电子层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5种）：_______________________。

3、（2）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：_______________________、___________________________。（3）检验某溶液中是否含有D+，可通过_______反应来实现；检验某溶液中是否含有B-，通常所用的试剂是_____________和________________。（4）写出E的元素符号______________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_____________。3、A、B、C、D四种元素均为1～18号元素，且原子序数依次增大．B、C、D的离子具有相同的电子层结构，C和D的单质都能与水剧烈

4、反应．1molC单质跟水反应放出0.5mol气体B，1molD单质跟水反应放出11.2L(标准状况)气体A．同时D转变为和氖的电子层结构相同的离子．①写出A的元素符号、B的元素名称：A________、B________．②写出C、D两种单质分别与水反应的化学方程式               ________________                        .③A和B形成的化合物可以是________或________（填化学式)．4、A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4

5、gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出两种元素的名称：A.                    B.                 。(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A.                ，B.              。(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程                                                                        5、已知破坏1mol化学键所消耗的能量和形成1mol该化学键所放出的能量相等，这部分能量称作键能。下表中的数据

6、是各种化学键的键能（kJ），根据表中数据回答下列问题。物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436（1）下列氢化物中最稳定的是_______。① HCl  ②HBr   ③HI（2）下列物质本身具有的能量由低到高的顺序是_______。①H2②Cl2③Br2④I2（3）Br2+H2＝2HBr的反应是吸热反应还是放热反应，其数值是多少？答：_________________________________________________。（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应：X2+H2＝2HX，当消耗等物质的量氢气时

7、，能量变化最大的反应是_____________________。6、氮化钠（Na3N）是科学研究中常用的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：（1）Na3N由________键形成，它的电子式是________，该化合物属于______（填“离子化合物”或者“共价化合物”）。（2）Na3N与盐酸反应生成_____种盐，该反应的化学方程式是________________。（3）比较Na3N中两种微粒的半