课题2金属的化学性质教案.doc

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1、课题2、金属的化学性质[目标]：（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）学会根据反应的剧烈程度推断出金属的活动性顺序。[重点]:掌握常见金属与氧气、与盐酸、硫酸、与金属化合物溶液的反应及金属的活动性顺序。[难点]:通过反应的剧烈程度，比较金属的活动性。[教学过程]:[引入]:之前我们已经学习了金属的物理性质，绝大多数金属都有金属光泽（银白色）。在实验室使用镁条时都需要将镁条打磨后再使用，这是为什么呢？（学生思考）（教师

2、）：其实呢，这是由于镁条在常温下容易和空气中的氧气反应，在镁条表面生成氧化膜，因此，使用前需要打磨。还有那些金属是如此的呢？今天我们就来学习金属的化学性质。[板书]:课题2、金属的化学性质一、金属与氧气的反应（教师）：我们学习过金属中，常温下，镁、锌、铝都会在常温下与空气中的氧气反应，生成相应的金属氧化物。以铝为代表，常温下，铝与氧气反应生成什么？（学生）：氧化铝（教师）：化学反应方程式：4Al+3O2=2Al2O3(边讲边写)（教师）：铁和铜在纯氧中反应的条件又是？生成物是什么?（学生）：点燃、加热。分别是四氧化三铁和氧化铜。（教师）：俗话说，真金不怕火

3、炼，这又说明了金就算在高温下，它会反应吗?（学生）：金在高温下也不和氧气反应。[板书]：常温：铝4Al+3O2=2Al2O3；较高温度：Fe、Cu；高温：Au也不反应[讲解](教师)：从条件上观察，可以观察出镁、锌、铁、铜、金五种金属的活泼程度，最活泼的为？其次是？最不活泼的是？（学生）：最活泼的为镁、锌；其次是铁、铜；最不活泼的是金。（教师）：金属除了可以和氧气发生反应之外，我们之前还学习过什么有关于金属化学性质？（学生）：用锌粒与稀硫酸反应生成氢气。（教师）：很好，由此，我们知道金属可以和盐酸或稀硫酸反应。现在请大家小组合作，将桌面上镁、锌、铁、铜四种

4、金属分别取少量与4支试管中，再将桌面上的酸加入其中。观察反应现象，特别是观察他们的反应速率的对比，加录下来。开始实验。[板书]：二、金属和盐酸或稀硫酸反应（教师）：好了，停止实验。请大家说说观察到的现象。（学生）：观察到镁锌铁都有气泡产生，却都有热量发出。铜与酸反应没有明显现象。（教师）：请坐，还观察到不同现象么？（学生）：镁、锌、铁三种金属和盐酸或者稀硫酸反应时，镁与酸反应的速率最快，锌与酸反应的速率较快，铁和酸反应的速率较慢。（教师）：不错，请坐，大家是否和他观察到的不一样呢？都一样。我们从4种金属的反应现象可以判断一下4种金属的活泼性有强到弱的是？（

5、学生）：依次为镁、锌、铁、铜。（教师）：请坐，很好。我们已经学习了锌和稀硫酸反应的化学方程式。现在，大家小组讨论一下写出镁、铁和盐酸或稀硫酸反应的化学方程式，并且，将结果写在卡纸上。开始。（讨论并展示）（教师）：大家看看，这是两个小组讨论结果。大家觉得他们书写的正确吗？（学生）：正确（教师）：看到铁和酸反应的化学方程式上，反应前铁元素化合价为多少，反应后呢？（学生）：反应前是0价，反应后为+2价。（教师）：由此，同学们需要注意了，铁与酸反应，生成的是二价的亚铁化合物。（教师）：再看到这些化学方程式，属于我们学习过的化合反应或是分解反应吗？（学生）：不是。（

6、齐）是置换反应。（教师）：我们一起看看置换反应的反应特点，反应前根据反应物的分类看属于什么？生成物呢？（学生）：反应物是单质和化合物反应，生成物也是单质和化合物。（教师）：不错，置换反应的定义就是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的过程。[板书]：现象盐酸稀硫酸镁有气泡产生、放热很快Mg+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌较快Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁较慢Fe+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=ZnSO4+H2↑铜无变化1、活泼性：镁＞锌＞铁＞铜2、单质+化

7、合物=另一种单质+另一种化合物（教师）：金属除了可以和氧气还有酸反应之外，还可以和那些物质反应呢？其实，金属还可以和含金属的化合物溶液反应。我们所学习过的相关反应是铁和硫酸铜溶液的反应。现象是什么？[板书]：三、金属和含金属的化合物溶液的反应（学生）：蓝色溶液变成浅绿色溶液，铁表面有紫红色物质附着。（齐）（学生）：紫红色物质是铜。[提问]：（教师）：铁将硫酸铜中的铜置换出来，那么，还有那些物质可以将铜置换出来呢？大家注意观察我接下来的实验。[演示实验]：一根打磨好的铝丝，将其浸没在硫酸铜溶液中。观察现象。（学生）：蓝色硫酸铜溶液颜色变浅，最终变成无色溶液。

8、铝丝表面附着着紫红色的物质。猜想，这个物质就是铜。（教师）：很好。