高中化学一轮复习知识点无机部分.doc

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1、无机化学知识点基础知识☆反应动力☆竞争反应：平衡、速率、多种反应物弱酸制了强酸，但CuS极难容↑产物有气体☆氧化还原反应方程式的书写第一步：电荷守恒，只写氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物第二步：原子守恒，结合环境①②用浓氨水检验Cl2泄漏，如有泄漏有白烟生成③S在浓强碱溶液里歧化④Cl2通入FeBr2⑤Cu与HNO3反应Cl知识点一、Cl21.制取Cl2洗气：除去Cl2中的HCl，通过饱和食盐水干燥：固体是氯化钙液体浓硫酸2．与金属反应：得到最高价金属氧化产物3．与非金属反应：产物价态与Cl2的量有关实际反应中，两种产物都有，所以

2、有白色烟雾小结：Cl2遇强还原剂，最高价氧化产物，遇弱还原剂，价态与量有关二、歧化反应与归中反应1.遇水歧化Cl2、Br2、I22.遇碱歧化Cl2、Br2、I2、SCl2+NaOH=NaCl+NaClO分析Cl2与NaOH溶液反应是先与水歧化还是直接与NaOH反应3.归中反应HCl+HClO=Cl2↑+H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O（气态时反应很慢）2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O小结：碱性利于歧化，酸性利于归中，Cl2的歧化可以是（-1,+1），（-1,+3）……，归中也可以是中间任一价态三、HClO、NaClO、

3、Ca(ClO)21.HClO①弱酸性：H2CO3>HClO>②HClO溶液中加入Na2CO3与CaCO3与同的反应HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3HClO与CaCO3不反应，因为CaCO3难溶③强氧化剂为什么HClO的氧化性比HClO4pH值对含氧氧化剂影响：溶液中pH什下降，氧化性增强。如④84（主要成分NaClO）失效在空气中失效：密封情况下失效：四、Cl2水成分：平衡：外加水的电离平衡1.Cl2水中氧化剂选择：氧化剂有Cl2与HClO，由上面平衡可知加Cl-可促进②平衡左移，从而使Cl2含量高，加CaCO3消耗

4、HCl，促进②平衡右移2.Cl2水3.Cl2水长期放置，成分与pH变化4.I2水溶解情况：I2在水里溶解性不好，但I2在水里歧化反应后生成的I-可以结合I2生成检验I2水中含I-：取I2水上方澄清溶液加入淀粉溶液，加无色氧化剂，如H2O2，出现蓝色五、Cl-配位1王水：可以溶解金2.Mg+NH4Cl生成H2，但Mg+(NH4)2SO4不能生成H2，Mg(OH)2能溶于NH4Cl六、卤素互化物与拟卤素卤素互化物拟卤素——性质类似卤素S知识点一、S单质1.氧化性二、H2S、Na2S1.弱酸性：失：H2CO3>H2S>得：H2S+=2.还

5、原性Na2S溶液长期放置，出现浑浊：pH上升水解失溶液显碱性，H2S为气体，如阳离子也水解并生成沉淀，则剧烈双水解、水解依次减弱三、水溶液为中强酸1.中强酸→弱酸顺序:亚硫酸>磷酸>氢氟酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>氢硫酸>次氯酸>苯酚2.在气态状态下难被氧化，水溶液里易被氧化，生成3.漂白性与Cl2漂白比较四、1.高温分解、较高温度下有强氧化性 2.稀电离的事实3.浓弱酸性：大量以分子形成存在吸水与脱水性与Cu、C、Fe反应情况N知识点一、N2单质1.稳定性：难断开。兼谈化学反应前、中、后通往惰性气体的作用2.还原性：雷电发庄稼3

6、.氧化性：（1）哈伯循环法——现代农业的开端（2）与活泼金属反应Ca在空气中燃烧，并将产物投入水中，剧烈放热并有刺激气体二、NH31.液氨是极性溶剂——类比H2O①极性键②水解/氨解：乙酸乙酯氨解③活泼金属液氨溶液——蓝色事实：Na(s)溶于液氨，开成蓝色溶液，短时间，隔绝空气蒸干，重新得到Na，长时间放置，会有气体缓慢放出，蒸干得到白色粉末④活泼金属在液氨溶液反应2.-3价N的还原性：3.铵盐受热分解①非强氧化性酸：②强氧化性酸：三、NO、NO2、N2O41.氮氧化物与水化物转变的一般规律.①氮氧化物→水化物例：NO、NO2都可以

7、用酸性KMnO4吸收②水化物→氮氧化物例：工业上除去NO、NO2废气：③稀HNO3与浓HNO3还原产物Na知识点一、单质1.碱金属与O2反应一般规律常温△/点燃更激烈O3LiLi2OLi2OLi2O—NaNa2ONa2O2Na2O2—KK2O氧化钾白色K2O2过氧化钾淡黄KO2超氧化钾橙黄KO3臭氧化钾橙红反应物越活泼，条件越激烈，产物越复杂2.Na(S)在空气中长时间放置二、Na2O2FeSO4+Na2O2①Fe2+恰好被氧化成Fe3+②Fe元素恰好形成氢氧化物由上式可知，OH-不足，有部分Fe3+在溶液中，只有通过增加Na2O2

8、生成OH-，Na2O2加倍即可三、Na2CO3与NaHCO3NaHCO3与Ca(HCO3)2低温蒸干产物的不同Al知识点一、Al单质1.常见反应2.钝化.钝化本质：金属表面生成致密的氧化膜，表面积小→反应速度下降钝化拓展：钝化破坏：让