高中化学一轮复习知识点—无机部分.doc

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1、.无机化学知识点基础知识☆反应动力氧化还原反应：强强制弱弱非氧化还原反应：气、沉、弱、配☆竞争反应：平衡、速率、多种反应物H2S+CuSO4→CuS+H2SO4弱酸制了强酸，但CuS极难容FeBr2+Cl2→Fe3++Cl-+Br-Fe2+与Br-都是还原剂Na+FeCl3→Fe(OH)3+NaCl+H2↑SiO2s+Na2CO3≜Na2SiO3+CO2↑产物有气体☆氧化还原反应方程式的书写第一步：电荷守恒，只写氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物第二步：原子守恒，结合环境①KMnO4+HCl制Cl2气，还原产物为Mn2+②用浓氨水检验Cl2泄漏，如有泄漏有白烟生成③S在浓强碱溶液

2、里歧化④Cl2通入FeBr2⑤Cu与HNO3反应Cl知识点一、Cl21.制取Cl24HCl浓+MnO2≜Cl2↑+MnCl2+2H2O10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2+2Mn2++8H2O洗气：除去Cl2中的HCl，通过饱和食盐水干燥：固体是氯化钙液体浓硫酸2．与金属反应：得到最高价金属氧化产物3．与非金属反应：产物价态与Cl2的量有关实际反应中，两种产物都有，所以有白色烟雾..小结：Cl2遇强还原剂，最高价氧化产物，遇弱还原剂，价态与量有关二、歧化反应与归中反应1.遇水歧化Cl2、Br2、I22.遇碱歧化Cl2、Br2、I2、SCl2+NaOH=NaCl+NaClO

3、分析Cl2与NaOH溶液反应是先与水歧化还是直接与NaOH反应Cl2+6KOH≜5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH≜2Na2S+Na2SO3+H2O3.归中反应HCl+HClO=Cl2↑+H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O（气态时反应很慢）2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O小结：碱性利于歧化，酸性利于归中，Cl2的歧化可以是（-1,+1），（-1,+3）……，归中也可以是中间任一价态三、HClO、NaClO、Ca(ClO)21.HClO①弱酸性：H2CO3>HClO>HCO3-H2CO3+ClO-=HClO+HCO3-HClO+CO32-=ClO-+HCO3

4、-②HClO溶液中加入Na2CO3与CaCO3与同的反应HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3HClO与CaCO3不反应，因为CaCO3难溶③强氧化剂为什么HClO的氧化性比HClO4pH值对含氧氧化剂影响：溶液中pH什下降，氧化性增强。如④84（主要成分NaClO）失效在空气中失效：NaClOCO2H2OHClOHClO光HCl+O2↑密封情况下失效：ClO-++H2O=HClO+OH-HClO光H++Cl-+O2↑最终产物NaCl+O2pH下降四、Cl2水成分：平衡：外加水的电离平衡1.Cl2水中氧化剂选择：氧化剂有Cl2与HClO，由上面平衡可知加Cl-可促进②平

5、衡左移，从而使Cl2含量高，加CaCO3消耗HCl，促进②平衡右移2.Cl2水CaCO3→工业制HClONa2CO3→3.Cl2水长期放置，成分与pH变化..4.I2水溶解情况：I2在水里溶解性不好，但I2在水里歧化反应后生成的I-可以结合I2生成I3-检验I2水中含I-：取I2水上方澄清溶液加入淀粉溶液，加无色氧化剂，如H2O2，出现蓝色五、Cl-配位1王水：可以溶解金2.Mg+NH4Cl生成H2，但Mg+(NH4)2SO4不能生成H2，Mg(OH)2能溶于NH4Cl六、卤素互化物与拟卤素卤素互化物拟卤素——性质类似卤素S知识点一、S单质1.氧化性二、H2S、Na2S1.弱酸性

6、：失H+：H2CO3>H2S>HCO3->HS-得H+：S2->CO32->HS->HCO3-H2S+CO32-=HCO3-+HS-2.S2-还原性2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓Na2S溶液长期放置，出现浑浊：S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-pH上升..H2S+H2SO4浓→SSO2+H2OS2-水解失溶液显碱性，H2S为气体，如阳离子也水解并生成沉淀，则剧烈双水解Mg2++S2-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2S↑Ca2+、Ba2+水解依次减弱三、SO2、H2SO3水溶液为中强酸1.中强酸→弱酸顺序:亚硫酸>磷酸>氢氟酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>氢硫酸>次氯

7、酸>苯酚2.SO2在气态状态下难被氧化，水溶液里易被氧化，生成SO42-3.漂白性与Cl2漂白比较四、SO3和H2SO41.SO3高温分解、SO3较高温度下有强氧化性2.稀H2SO4电离的事实3.浓H2SO4弱酸性：大量以分子形成存在吸水与脱水性与Cu、C、Fe反应情况..N知识点一、N2单质1.稳定性：N≡N难断开。兼谈化学反应前、中、后通往惰性气体的作用反应前：保护气体、排除O2干扰反应中：推动少量反应气体向后通定量试验，让气体完全吸收载流气体反应后：把有毒有害气体赶入尾气处