高中化学选修三几种典型晶体晶胞结构模型总结.doc

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1、学生版：典型晶体模型晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与相邻个碳以共价键结合，形成体结构(2)键角均为(3)最小碳环由个C组成且六个原子不在同一个平面内(4)每个C参与条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为SiO2(1)每个Si与个O以共价键结合，形成正四面体结构(2)每个正四面体占有1个Si，4个“O”，n(Si)∶n(O)＝(3)最小环上有个原子，即个O，个Si分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2

2、分子有个冰每个水分子与相邻的个水分子，以相连接，含1molH2O的冰中，最多可形成mol“氢键”。NaCl(型)离子晶体(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有个(2)每个晶胞中含个Na＋和个Cl－CsCl(型)(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有个(2)如图为个晶胞，每个晶胞中含个Cs＋、个Cl－金属晶体简单六方堆积典型代表Po，配位数为，空间利用率52%面心立方最密堆积又称为

3、A1型或铜型，典型代表，配位数为，空间利用率74%体心立方堆积又称为A2型或钾型，典型代表，配位数为，空间利用率68%六方最密堆积又称为A3型或镁型，典型代表，配位数为，空间利用率74%混合晶体石墨(1)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是(2)平均每个正六边形拥有的碳原子个数是，C原子采取的杂化方式是(3)每层中存在σ键和π键，还有金属键(4)C—C的键长比金刚石的C—C键长，熔点比金刚石的(5)硬度不大、有滑腻感、能导电教师版典型晶体模型晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与相邻4个碳

4、以共价键结合，形成正四面体结构(2)键角均为109°28′(3)最小碳环由6个C组成且六个原子不在同一个平面内(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2SiO2(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构(2)每个正四面体占有1个Si，4个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最小环上有12个原子，即6个O，6个Si分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个冰每个水分子与相邻

5、的4个水分子，以氢键相连接，含1molH2O的冰中，最多可形成2mol“氢键”。NaCl(型)离子晶体(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－CsCl(型)(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有8个(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－金属晶体简单六方堆积典型代表Po，配位数为6，空间利用率52%面心立方最密堆积又

6、称为A1型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au，配位数为12，空间利用率74%体心立方堆积又称为A2型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配位数为8，空间利用率68%六方最密堆积又称为A3型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为12，空间利用率74%混合晶体石墨(1)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是范德华力(2)平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2(3)每层中存在σ键和π键，还有金属键(4)C—C的键长比金刚石的C—C键长短，熔点比金刚石的高(5)硬度不大、有滑腻感、能

7、导电