晶体晶胞结构.doc

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1、物质结构要点1、核外电子排布式外围核外电子排布式价电子排布式价电子定义：1、对于主族元素，最外层电子2、第四周期，包括3d与4S电子电子排布图熟练记忆ScFeCrCu2、S能级只有一个原子轨道向空间伸展方向只有1种球形P能级有三个原子轨道向空间伸展方向有3种纺锤形d能级有五个原子轨道向空间伸展方向有5种一个电子在空间就有一种运动状态例1：N电子云在空间的伸展方向有4种N原子有5个原子轨道电子在空间的运动状态有7种未成对电子有3个------------------------结合核外电子排布式分析例2、基态Si原子中，电子占据的

2、最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9  、电子数为 4 。3、区的划分按构造原理最后填入电子的能级符号如Cu最后填入3d与4s故为ds区Ti最后填入能级为3d故为d区4、第一电离能：同周期从左到右电离能逐渐增大趋势（反常情况：S2与P3半满或全满较稳定，比后面一个元素电离能较大）例3、比较C、N、O、F第一电离能的大小---------------F＞N＞O＞C17/17例4、某元素的全部电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I7I823.635.154.977.4113.9138.1739.1871.1回答下

3、列各问：(1)I6到I7间，为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题?_________________________(2)I4和I5间，电离能为什么有一个较大的差值_________________________________(3)此元素原子的电子层有__________________层。最外层电子构型为______________1、电负性：同周期从左到右电负性逐渐增大（无反常）------------F＞O＞N＞C2、对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”如：锂和镁在空气中

4、燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱7、共价键：按原子轨道重叠形式分为：σ键和π键(具有方向性和饱和性)单键--------1个σ键双键------1个σ键和1个π键三键---------1个σ键和2个π键8、等电子体：原子总数相等，价电子总数相等----------具有相似的化学键特征例5、N2COCN--C22-互为等电子体CO2CS2N2OSCN--CNO--N3-互为等电子体从元素上下左右去找等电子体，左右找时及时加减电荷，保证价电子相等。9、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。化学

5、式σ键电子对数中心原子含有孤对电子对数VSEPR模型分子立体构型杂化类型ABnSO317/17对于给出结构的分子或离子，根据中心原子成四个价键（8个电子），直接判断.(B原子六个电子)例6、N原子的杂化类型PO42-P的杂化类型_________________CH3CHOC原子的杂化类型____________Ni(CO)4中心原子的杂化_________________10、配合物配位键也是共价键，属于σ键。例7、中心原子或离子配体配位原子或离子配位数Fe(CO)5Fe(SCN)3Zn(CN)4--AlF6--规律：一般是电

6、负性较大的原子吸引电子能力较强，电子对不易给出，不作为配位原子11、分子间作用力:①一般分子间作用力—范德华力②氢键例8、Na2B4O7.10H2O晶体中存在的作用力________________________________________12、氢键①存在：一个分子的X-H中的H原子与另外的X原子相结合而成（X表示N、O、F）②表示方法：A━H┄B例9、写出氨水中氢键的种类N━H┄NN━H┄OO━H┄OO━H┄N共4种③H2O分子中氢键的数目---1个水分子形成4个氢键---1molH2O分子含氢键2NA17/17HF分子

7、中氢键的数目---1个HF分子形成2个氢键---1molHF分子含氢键NA④氢键对某些现象的解释i．解释分子熔沸点的大小II．解释物质溶解性的大小III．解释冰融化为水密度减小，体积增大：氢键的存在使处于中心的水分子与其他水分子呈四面体，空间利用率较低，溶化后空隙减小iv．解释邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛沸点的高低v．解释接近水的沸点的水蒸气的Mr测定值比用化学式计算的值大一些：13、比较物质熔沸点的大小⑴先考虑晶体类型。原子晶体＞离子晶体＞分子晶体⑵对于属于同种晶型，再具体分析①离子晶体：（含有离子键---金属和NH4+的出现）

8、，晶格能（电荷，半径）②原子晶体：从共价键的键长分析③分子晶体：优先考虑氢键的存在，存在氢键的分子相对熔沸点高对于不存在氢键的分子晶体，再从Mr来比较。例10、比较Si、SiC、NacL、KcL、H2O、H2S、HCL沸点高低14、无机含氧酸①属于几元酸，看结构