氧化硅和硅酸和硅酸钠.ppt

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1、比较项目二氧化碳CO2二氧化硅SiO2物质分类与碱性氧化物反应与碱反应与水反应与酸反应高温SiO2+CaO===CaSiO3高温CO2+CaO===CaCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+H2O=H2CO3不反应只与HF反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O酸性氧化物酸性氧化物温故知新不反应一、硅酸(H2SiO3)H2SiO3是SiO2的对的酸。它不溶于水，是一种白色粉末状的固体。思考：二氧化硅难溶于水，那么，如何制得硅酸呢？P77实验探究：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸现象结论方程式Na2SiO3+2HC

2、l=H2SiO3(胶体)+2NaCl滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶。1.H2SiO3的制法强酸制弱酸活动探究：已知硅酸是一种弱酸，请利用强酸制弱酸的原理，设计一个简单实验，对比硅酸和碳酸的酸性强弱。方法:把CO2通入Na2SiO3溶液中，观察发生的现象Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3小结：2.硅酸的性质(1)硅酸是一种弱酸，酸性比H2CO3弱，不能使指示剂变色。Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2S

3、iO3SiO32-+2H+==H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3不溶于水、不稳定、弱酸（2）酸性太弱，只能与强碱发生中和反应H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O（3）不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解∆H2SiO3==H2O+SiO2CO2通入下例各溶液中，不可能产生沉淀的是（）A、氯化钙溶液B、石灰水C、饱和碳酸钠溶液D、硅酸钠溶液A练习硅酸有和用途？3.硅酸用于制取硅胶阅读P76硅胶是H2SiO3浓溶液——硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶变色硅胶,是将硅酸凝胶用C

4、oCl2溶液浸泡，然后经干燥活化后制得的。(吸水前为淡蓝色,吸水后为粉红色)硅胶干燥剂硅胶常用作食品、药品的干燥剂，也常用作催化剂的载体硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的物质，一般不溶于水，化学性质很稳定。二、硅酸盐物理性质：白色晶体，能溶于水，是少数可溶性硅酸盐之一,它的水溶液俗称水玻璃、泡花碱。Na2SiO3有何化学特性？1、硅酸钠（Na2SiO3）步骤放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象结论实验4-2着火不着火木材、纸张等易燃物品，用饱和Na2SiO3溶液浸泡后不易着火。硅酸钠的特性及用途：水玻璃是无色粘稠液体，是一种矿物胶。1.它可以用于制备硅胶;

5、2.建筑工业上可用作粘合剂;3.用作耐火材料。三大硅酸盐产品陶瓷玻璃水泥自主阅读P78-79的内容，包括科学视野作业课本P80-81，1、2、3、7