《氧化硅和硅酸》PPT课件

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1、硅谷：思考:提及到“硅”这一个词,你能联想到哪些?美国新兴的高技术产业开发区，电子技术研究中心，计算机生产的重要基地，位于加利福尼亚州圣弗朗西斯科南端。半导体：单晶硅是半导体器材的核心材料，硅半导体是集成电路的主要材料，估计在21世纪，硅仍然会占半导体材料的95%以上。沙子、石英、水晶:主要成分是硅的氧化物。光导纤维：从石英玻璃熔融体中，拉出直径为100微米的细丝。再把千百根光导纤维组合并增强处理，就制成光缆,其优点：质轻，体积小，输送距离长，保密性好，成本低。第一节无机非金属材料的主角—硅第一课时二氧化硅和硅酸Si在地壳中含量丰富，仅次于O，约占26

2、.3%。Si是一种亲氧元素；无游离态；化合态：硅的氧化物和硅酸盐。从原子角度认识硅原子既不易失去电子，也不易得到电子，主要形成四价化合物。一、二氧化硅(SiO2)天然的SiO2约占地壳质量的12%。硅石结晶形无定形石英水晶玛瑙硅藻土水晶玛瑙结构:[SiO4]四面体每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心，O在四个顶角。同时每1个O原子周围与2个Si原子相结合。二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2︰1，通常用SiO2来表示二氧化硅的组成.结构与性质的关系：SiO2的网状结构物理性质：熔点高，硬度大的固体；不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明。化学性质：

3、很稳定（化学性质很不活泼）。SiO2的化学性质（很不活泼）2.特性与HF的反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O*用途：雕刻玻璃1.酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐：SiO2＋CaO==CaSiO3与强碱反应生成盐和水：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O硅酸钠高温3.弱氧化性高温高温高温SiO2+2C==Si+2CO↑4.与某些盐反应SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑想一想1.为什么在实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用带磨砂的玻璃塞？提示：玻璃中的SiO2与NaO

4、H反应生成有粘胶性的硅酸钠2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？提示：氢氟酸能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。3.某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物，是否正确?提示：不正确，SiO2不能和氢氟酸以外的酸反应，不属于两性氧化物。现象结论反应式Ｐ76实验4—1观察现象并填写下表滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了H2SiO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl二.硅酸(H2SiO3)制备:可溶性硅酸盐（如Na2SiO

5、3）与酸反应Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+2Na2CO3性质：白色，胶状，不溶于水的物质。酸性比碳酸弱。用途:可作干燥剂和催化剂的载体。Na2SiO3与CO2反应：硅酸：小结1.SiO2存在形态：固态。物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水。化学性质：与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应。2.H2SiO3制备：可溶性硅酸盐与其他酸反应。用途：干燥剂、催化剂载体。二氧化碳二氧化硅空气硅石、石英、水晶、玛瑙、沙子、硅藻土熔、沸点低，微溶于水熔点高，硬度大，不溶于水CO2+H2O=H2CO3不反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2Na

6、OH=Na2SiO3+H2OCO2+CaO=CaCO3SiO2+CaO高温CaSiO3存在物理性质不反应与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O化学性质与水反应与NaOH反应与CaO反应与酸反应课堂练习1:1.填表并比较.练习2:（1）CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是()A.石灰水B.饱和碳酸钠溶液C.硅酸钠溶液D.氯化钙溶液（2）下列物质中主要成分不是SiO2的是()A.水晶B.玛瑙C.硅石D.硅胶（3）(双选)下列物质中,能够与NaOH溶液反应的是（）A.碳酸钠B.硅酸钠C.二氧化硅D.氢氧化铝DDCD