饱和溶液与不饱和溶液-公开课课件.ppt

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1、课题2溶解度第1课时饱和溶液和不饱和溶液第九单元溶液导入新课讲授新课课堂小结随堂训练我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？导入新课1.知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化；2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系；3.知道结晶的方法。学习目标导入新课20ml水加5gNaCl搅拌再加5gNaCl再加10ml水注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。讲授新课20mL水加5gNaCl搅拌再加5gN

2、aCl再加10mL水操作5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌加10mL水，搅拌现象结论固体全部溶解部分固体不溶解固体全部溶解1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解；2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。再加10mL水氯化钠溶解说明了什么？【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。讲授新课20ml水加5gKNO3搅拌溶解再加5g加热又再加5g【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。冷却测温度：T1：20mL水T2：加热完全溶解时温度T3：冷却析出晶体后的温度讲授新课操作现象结论5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却固体溶解固体

3、全部溶解固体全部溶解晶体析出一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。固体部分溶解讲授新课1.饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液一只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。讲授新课饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。如何验证某硝酸钾溶液

4、已经达到饱和？加入少量高锰酸钾取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？讲授新课思考1：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（）A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂、溶质、溶液的质量饱和溶液不包括未溶解的固体！D讲授新课思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？加入溶质、蒸发溶剂、改变温度加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度思考3：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解，可采用的方法有哪些？增加溶剂、升高温度讲授新课饱和溶液不饱和溶液加溶剂、改变温度加入溶质、蒸发溶

5、剂、改变温度2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化结晶蒸发溶剂冷却讲授新课注：以上为通常情况，不适合所有的物质。3.晶体的获得（1）蒸发溶剂（适用于溶解能力受温度影响较小的物质）（2）降温结晶（适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质）硫酸铜晶体讲授新课海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料从海水中提取食盐蒸发溶剂讲授新课硝酸钾晶体雪花晶体冷却热饱和溶液【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。讲授新课4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系浓度大浓度小食盐溶解食盐的不饱和溶液10毫升水10毫升水熟石灰不完全溶解熟石灰的饱

6、和溶液0.2克熟石灰2克食盐①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。②对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。讲授新课饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。讲授新课1.饱和溶液和不饱和溶液含义2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化3.结晶（1）蒸发溶剂结晶。（2）冷却热饱和溶液结晶。①加水②升温饱和溶液不饱和溶液①加溶质②降温③蒸发溶剂课堂小结更多精彩视频内容，敬请关注微信公众号：我是好教师微信扫描二维码下载更多资源