人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件 .ppt

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1、第三单元课题2原子的结构知识回顾1.分子：2.原子：3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。原子是化学变化中的最小粒子，那么它是否是构成物质的最小粒子？思考并回答下列问题：⑴构成原子的粒子有哪些？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？整个原子显电性吗？为什么？⑷是否所有原子核内都有中子?⑸什么是相对原子质量，如何计算，在数值上等于什么?原子的质量主要

2、集中在哪里?【自主学习】1、原子核所占的体积很小，电子在核外相对较大的空间运动。2、原子是由原子核和核外电子构成。3、原子核是由质子和中子构成的。4、每个质子子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷。原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数，它在数值上等于原子核所含的质子数目。原子原子核（带正电）核外电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)小结：原子的构成原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026从表中可以得出：1、原子中，质子数＝核外

3、电子数＝核电荷数；2、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；3、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。问题：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？1、用手接触铁、铜等金属是否会触电？2、用电工的电笔测铁、铜是否带电？在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子不显电性的原因：知识应用：以碳原子为例描述原子的组成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速

4、运动。练习11.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____下一页正电负

5、电质子中子相等相反不显分子、原子原子质子和原子核中子电子原子核111二、相对原子质量一个碳原子的质量：１．９９３×１０-26千克１、原子的实际质量０．０００００００００００００００００００００００００１９９３千克原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？２、相对原子质量⑴定义：国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量(2)、相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量＝一个该原子的质量一个（碳12）原子的质量×(3)实质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。它

6、没有质量单位，但其国际单位为1，符号为Ar。尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁看谁查得又快又准!磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。⑷、相对原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对

7、原子质量≈质子数＋中子数（数值上）实验测定：质子的质量＝中子的质量＝一种碳原子质量的１／１２＝１８３６个电子的质量＝１．６６３×１０-2７千克相对原子质量＝一个原子的实际质量１．６６３×１０-2７千克相对原子质量＝质子质量×质子数＋中子质量×中子数＋电子质量×电子数１．６６３×１０-2７千克相对原子质量≈质子数＋中子数氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？(8)钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11)1.有几种微粒（1）电子