北京课标版化学上册第3章第二节 原子核外电子的排布 离子.ppt

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1、原子核外电子排布学习目标1.能说出核外电子是怎样运动的，知道原子的化学性质与其最外层电子数关系密切。2.能说出稀有气体、金属、非金属原子最外层电子数，并能说出金属、非金属原子易得还是易失去电子。3.能判断粒子是否具有相对稳定结构。4.能用质子数和核外电子数的关系判断微粒是原子还是离子。5.能说出离子符号中的“数值”和“正负号”的意义。第二电子层电子层：离核：能量：第三电子层（钠原子核外电子运动的模拟动画）第一电子层二.原子核外电子的排布1.核外电子的分层运动的1234567核外电子分层排布规律近远低高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。

2、2.原子结构示意图思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？硫原子结构示意图原子核核电核数电子层该电子层上电子数3.原子种类与原子结构的关系原子原子的最外层电子数特点化学性质得失电子稀有气体原子8个(He为2个)金属原子一般少于4个非金属原子一般多于4个易失电子易得电子不易得失电子相对稳定不稳定不稳定相对稳定结构:最外层电子数是8，只有一个电子层有2个电子的结构。3.原子种类与原子结构的关系原子的化学性质跟其最外层电子数关系密切。氧原子镁原子镁原子铝原子课堂练习：根据下列粒子的结构示意图，回答问题。①具有相对稳定结构的是。②与A化学性质相似的是，原因是。

3、③C在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子，形成离子。DB失去阳最外层电子数相同+12-----------+8--------镁原子:Mg氧原子:O最外层电子数是24.微观上金属镁与氧气的反应最外层电子数是6-+12-----------+8--------镁原子:Mg氧原子:O-4.微观上金属镁与氧气的反应+12-----------+8--------镁原子:Mg氧原子:O-4.微观上金属镁与氧气的反应+12----------+8--------镁离子:Mg2+氧离子:O2---形成相对稳定结构形成相对稳定结构4.微观上金属镁与氧气的反应+12

4、----------+8--------镁离子:Mg2+氧离子:O2-4.金属镁与氧气反应--静电作用+12----------+8--------镁离子:Mg2+氧离子:O2-4.金属镁与氧气反应--静电作用+12----------+8--------镁离子:Mg2+氧离子:O2---静电作用形成化合物构成MgO4.微观上金属镁与氧气的反应表演金属镁与氧气反应课堂活动：氧原子镁原子你们能表演金属镁与氯气（Cl2）反应？课堂活动：氯原子镁原子75.离子符号Na+、Cl-、Mg2+离子符号的写法:在元素符号的右上角标出“电量”和“电性”。注意：“电量”在前

5、，“电性”在后，电量为“1”略去。根据下列粒子的结构示意图，回答问题。ABC①A与C反应形成物质的符号是。②B粒子的化学符号是。课堂练习：Na2SAl3+Al归纳与总结：你的收获1.能说出核外电子是怎样运动的，知道原子的化学性质与其最外层电子数关系密切。2.能说出稀有气体、金属、非金属原子最外层电子数，并能说出金属、非金属原子易得还是易失去电子。3.能判断粒子是否具有相对稳定结构。4.能用质子数和核外电子数的关系判断微粒是原子还是离子。5.能说出离子符号中的数值和正负号的意义。再见