《第二节 原子核外电子的排布 离子》教案

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1、《第二节原子核外电子的排布离子》教案教学目标1、知识与技能（1）初步了解核外电子是分层排布的。（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子2、过程与方法（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。3、情感态度与价值观（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。教学重点离子的形成过程、核外电子排布教学难点核外电子运动的特点，离子的形成过程教学用具多媒体电脑、实物投影仪、挂图教学过程：（一）

2、、复习提问：1、 原子是怎样构成的？2、 原子核是由哪些微粒构成的？3、 原子的核电荷数、核内质子数与核外电子数有什么关系？学生回答，教师小结引入新课。（二）、新课讲解：一、核外电子的排步 1、核外电子的排布 [提问]：你想象中的核外电子是如何运动的？学生回答，教师小结：核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。电子层数：一、二、三、四、五、六、七离核距离：近———————>远能量：低————————>高2、核外电子的排布规律：（1）先排内层，后排外层；（2）第一层最多容纳的电子数为2个；（3）第二层最多容纳的

3、电子数为8个；（4）最外层上最多容纳的电子数为8个。3、原子结构示意图。讲解：原子结构示意图的含义（1）圆圈及里面的正数表示原子核及核内质子数；（2）弧线表示电子层数；（3）弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数；4、元素的化学性质与核外电子的关系出示1~18号原子结构示意图，让学生观察、讨论、归纳原子最外层电子数且与元素性质的关系。归纳：元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。（1） 稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为相对稳定结构；（2） 金属元素：最外层电子数少

4、于4个，易失去电子，化学性质活泼；（3） 非金属元素：最外层电子数大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。小结：元素的类别最外层电子数是否达到相对稳定结构得失电子化学性质金属＜4末达易失活泼非金属≥4末达易得活泼稀有气体=4达到不易稳定 结论：结构决定性质设想一下钠与氯相遇，会发生什么故事呢？二、离子的形成〔学生回答后，教师指出：Na、Cl原子失得电子后将带上不同性质的电荷，它们已经从量变引起了质变，分别叫做钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)〕〔小结〕类似这样得、失电子后的原子都带有电荷，不能再称之为原子，而

5、叫离子．以前我们学过的原子团也往往带有电荷，如SO42-、OH-、NH4+等，它们也叫离子。〔板书〕1.离子：带有电荷的原子或原子团叫做离子。〔板书〕（1）阳离子：带正电的离子，如，钠离子Na+。（2）阴离子：带负电的离子，如，氯离子Cl-。注意离子所带电荷的表示方法只能是“+”、“一”或“几+”“几—”，先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、—”于数字后面。2.离子符号的书写3.离子化合物：像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而构成的化合物就是离子化合物。六、随堂练习：七、小结：谈谈你今天的收

6、获。