《第二节原子核外电子的排布离子》习题1

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1、《第二节原子核外电子的排布离子》习题一.选择题（每小题有「2个选项符合题意）1.与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（）A.最外层电子数B.核外电子层数C.核内中子数D.核内质子数2.C1和C「相同的是（)A.核电荷数B.核外电子数C.电性D.化学性质3.己知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（）A.所属元素种类B.电子总数C.核电荷数D.中子数5.研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的-组（②③)A.①②B.③④C.①③D.②④6.原子失去1个电子，发生变化的是（）

2、A.核电荷数B.核外电子的排布C.元素的种类D.相质原子质量7.有关钠原子结构示意图@7；;其说法鑽谬的是（）A.迪表示钠的原子核，核内有11个质子B.弧线表示电子层，其共有3个电子层C.数字“1”表示第一层的电子层上有一个电子D.数字“2”表示第一电子层上有2个电子8.下列关于离子的说法，正确的是（）A.离子都是带电的原子B.离子是构成物质的最小微粒A.在化学变化中离子不能再分B.有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的5.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（D.心口）10•根据所给微粒结构示意图，下列说法正确的是（+9）

3、另A.它们都是原子B.它们都是离子C•它们都是稳定结构它们表示同一种元素二.填空题D.，该粒子是11-某粒子的结构示意图为（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）；该粒子属于（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的原子在化学反应屮易电子。12.有A,B,C,D4种微粒，A微粒带一个单位正电荷，原子核外无电子；B为原子，其元素在地壳里含量最多；C微粒带有2个单位负电荷，其核外有3个电子层；D原子的核外有3个电子层，最外层有3个电子。试写出A,B,C,D4种微粒的符号:A为；B为；某微粒结构示意图为C为；1）为13.（1）/表示,该微粒有个电子层，

4、y与微粒的关系非常密切；（2）当=时，该微粒为（填类别）（3）>?=8时，该微粒带有2个单位负电荷，该微粒的符号为；14.科学实验验证，对于非金属来讲，电子层数越少，最外层电子数越多，化学性质也就越活泼，越易形成化合物，对于金屈元素来讲，原子电子层数越多，最外层电子数越少，其化学性质越活泼，越易形成化合物。（稀有气体除外）则下列各组中混合后化学反应最剧烈的是oB.K和FC.Mg和SD.A1和C1参考答案1.答案：A点拨：金属元素的原子，其最外层电子数目一般少于4个，在化学反应中比较容易失去最外层电子；非金属元素的原子，其最外层电子数一般等于

5、或大于4个，在化学反应中比较容易获得电子；而稀有气体元素的原子，其最外层都是8个电子，（氨是2个），己达到稳定结构，不易与其他物质发生反应。所以，元素的化学性质与元素原子的最外层电子数目关系密切。2.答案：A点拨：比较它们的异同有以下4点；（1）质子数相同（即核电荷数相同）；（2）最外层上的电子数不同；（3）化学性质不同；（4）粒子电性不同（原子不显电性，离子带电）3.答案：C点拨：核内质子数等于核电荷数，即有多少个质子，它的核电荷数就是多少。4.答案：B点拨：当核内质子数大于核外电子数，就表示该原子由于失去电子而表现为阳离子。A、C选项都

6、是表示的原子。D选项中，核内质子数小于核外电子数，表示的是种阴离子。5.答案：C6.答案：B点拨：此原子失去1个电子，失去的是电子层的电子，而且是最外电子层的电子，所以发生变化的是核外电子的排布。7.答案：C点拨：数字“1”位于最外层电子层上即第三层电子层上，表示第三电子层上有1个电子。8.答案：D点拨：A中离子是带电的原子或原子团；B中离子并非是构成物质的最小微粒;C中，在化学反应中，屈原子团的离子有些可以再分。9.答案：D点拨：根据粒子种类与粒子结构的关系，属于阴离子的粒子结构应是核内质子数＜核外电子数的粒子。选项D符合。10.答案：C

7、点拨：①表示阴离子，②表示阴离子，③表示原子，④表示阳离子。所以它们都是稳定结构。（最外层都是8电子稳定结构）。它们的质子数不同，所以不是同一种元素。11.答：阴离子；非金属；得2个。提示：根据粒子结构中核电荷数V核外电子数，可知该粒子是阴离子。而决定元素分类应是元素原子的最外层电子数。最外层电子数$4为非金属元素，＜4为金属元素，=8（或=2）为稀有气体元素，这就要由元素阴离子推出原子的最外层电子数。元素种类不变，核电荷数不变，原子的电子数=质子数，由此得知原子的最外层电子数为6,粒子属于非金属元素，在化学变化屮易得2个电子达到稳定结构。

8、12.A为H+；B为0；C为S2_；D为A1。13.答案：（1）该元素原子核内的质子数；3；化学性质（2）原子（3）S2-14.答案：B点拨：做此题应做到两点：①准确提炼信息。由