人教版初三化学下册一定溶质质量分数氯化钠溶液配置.pdf

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1、实验活动5微课教学设计教师姓名李海林配制一定溶质质量分数NaCl微课名称溶液教师单位旺苍县国华中学知识点来源人教版九年级化学第九单元溶液教学设计内容1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。教学目的2、加深对溶质质量分数的理解。3、学会分析造成实验误差的原因。重点：如何配制一定溶质质量分数的溶液教学重点难点难点：造成实验误差的原因一、知识回顾1、溶液由溶质和溶剂组成。溶液质量=溶质质量＋溶剂质量溶质质量2、溶质质量分数=％溶液质量二、新授课（一）实验活动一：配置50g6％NaCl溶液1实验步骤：（1）计算：NaCl质量=50g×6%=3g，水的质量=50g-3g=47g。（2）

2、称量/量取：托盘天平称量3gNaCl,用量筒量取47mL水教学过程（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。(4)装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签（注明浓度和溶液名称：6%NaCl溶液）。2主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶3误差分析例：某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数____.溶质质量分析：溶质的质量分数=溶质质量分数=％溶液质量溶剂的质量变小，溶质质量分数变大。练习：1将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数_____.2量取水时仰视读数，则所得溶液

3、的溶质质量分数_____.（二）实验活动二：用6%NaCl溶液配制50g3%的NaCl溶液浓溶液加水配成稀溶液。(溶质的质量不变)需要6%NaCl溶液25g（密度为1.04g/ml，水25g。（水密度1g/mL）1实验步骤：（1）计算：6%的NaCl溶液体积=，（2）量取：用量筒分别量取6%的NaCl溶液和水。（3）溶解：将溶液混合均匀。（4）装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签。2主要仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶。（三）课堂练习（四）课堂小结