人教版初三化学下册第3课时常见的碱的性质.pdf

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1、第3课时常见的碱的性质知识与技能1．知道几种常见碱的主要性质和用途。2．认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。3．能完成简单的探究实验。过程与方法进一步认识和体验科学探究的过程。情感、态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。重点碱各自相似的化学性质。难点碱各自具有相似化学性质的原因。仪器：试管、表面皿、蒸发皿、点滴板、滴管、烧杯、镊子；投影仪；药品：鸡爪、NaOH溶液(20%)；NaOH固体、生石灰、蒸馏水。一、知识回顾上节课我们学习了两大常见的酸——盐酸和硫酸的性质和应用，通过实验了解了硫酸的腐蚀性，并掌握了关于硫酸的实验操作规范。二、导入新课

2、1．介绍明代爱国将领于谦的《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。从化学的角度分析，这首诗中包含了哪些化学反应？2．氢氧化钠和氢氧化钙是我们日常生活和生产中常见的碱，本节课我们将研究它们的性质。三、推进新课[板书]几种常见的碱及其性质【活动与探究1】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。实验现象分析白色块状观察氢氧化钠的颜色、状态固体将氢氧化钠放在表面皿上，放表面变潮吸收空气中的水置一会儿湿分而溶解将氢氧化钠放入盛有少量水试管外壁溶解时放热的试管，用手触摸试管外壁发烫师：1.潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐

3、渐溶解，这种现象叫做潮解。2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。[提问]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？[总结]1.氢氧化钠易溶于水，且溶于水放出大量的热。2．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。3．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。[介绍](投影展示)氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。师：检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它

4、的性质。【活动与探究2】在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。[现象]生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。师：1.生石灰与水发生化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。2．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。[总结并板书]1.碱有腐蚀性，使用时应十分小心。2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。[多媒体出示]氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色白色固体白色粉末状态易溶于水微溶于水腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性[设问]我们已经知道了碱的物理性质

5、，碱有什么化学性质？【活动与探究3】(1)在白色点滴板上进行实验，并观察现象。碱加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液蓝色红色氢氧化钙溶液蓝色红色(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成白色沉淀碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。所以，氢氧化钠必须密封保存。师：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化

6、硫与氢氧化钠反应的化学方程式：____________________________________________。(3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。(学生交流与讨论)[讨论结果]这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO→CO原子团、SO→SO原子团、SO→23233SO4原子团(氧原子数增加1个)。所以，2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O。[总结板书]3.碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物

7、反应，生成水。四、课堂小结这节课我们探究了几种碱的性质，体会到了碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心。氢氧化钠的主要特征有：易潮解，具有强烈的腐蚀性，溶于水时会放出大量的热。氢氧化钙的腐蚀性比氢氧化钠弱，主要特征有：微溶于水。它们的化学性质相似，都能与指示剂、非金属氧化物和酸反应。