人教版初三化学上册元素周期表练习题.docx

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1、元素周期表及其应用补充习题班级姓名学号1．下列递变规律中，错误的是（）A.Na、Mg、A1的金属性依次减弱B.N、O、F的最高正价依次升高C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱D.P、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增强2．下列各组顺序排列不正确的是（）A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＞HS＞PH32C.酸性强弱：H2SiO＜HPO＜HSOD.碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3334243．最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是（）A.第ⅦA族B.第ⅥA族C.第ⅤA族D.第ⅢA族4．我国的纳

2、米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的（）A.第3周期第ⅤA族B.第4周期第ⅢA族C.第5周期第ⅢA族D.第4周期第ⅤA族5．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（）A.MgCl2B.CaF2C.SiO2D.CS26．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和

3、是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（）A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.C、Al、PD.O、P、Cl7．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是（）A.是银白色质软的金属B.形成＋3价的化合物C.T1(OH)3是两性氢氧化物D.单质铊的还原性比单质铝强．8．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A.AsH3比NH3稳定B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价

4、C.AsO对应水化物的酸性比HPO弱D.磷的氧化性比砷强25349．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强10．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯能置换硫化氢中的硫C.常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D.硫能在空气中燃烧，而氯则不能11．下列有关原子结构和元素

5、周期律表述正确的是（①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期Ⅱ）6A族A.①②B.①③C.②④D.③④12．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（）A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XXYB.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体ZWC.最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD.阴离子半径由大到小排列

6、顺序Z>W>X>Y13．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（）A.原子半径：C＞AB.气态氢化物的稳定性：A＞BC.四种元素能够在同一周期D.最高价氧化物对应水化物的碱性：CZ>XY

7、ZC.Z的氧化物只能与酸反应D.Y不能在XO2中燃烧15．下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨⑴10种元素中，化学性质最不活泼的是，除⑩外原子半径最大的是。⑵①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是⑶①②③⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为⑷元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为。⑸①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为。⑹①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相

8、互反应的离子方程式_________________________________________________________________________。⑺③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为_________________；单质⑨溶入⑥⑧