人教版初三化学下册《物质(或离子)共存》学案.docx

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1、第十一单元《盐、化肥》复习物质（或离子）的共存学案【准备知识】一、酸、碱、盐的溶解性*1、酸：初中范围内的酸（、、等）都能于水。*2、碱：可溶性的碱有：、、、，。微溶性的碱：。难溶性的碱有：（蓝色沉淀），（红褐色沉淀），、（白色沉淀）。难溶于水的碱都能溶于酸（与酸反应）。不产生气泡。*3、盐：（1）、、、都能溶于水。（2）氯化物（盐酸盐）中不溶于水的为。（牢记）*（3）硫酸盐中不溶于水的为。（CaSO4Ag2SO4微溶于水）。（4）碳酸盐大多数不溶于水。*牢记：不溶于水但溶于酸，产生气泡。※初中范围内，既不溶于水也不溶于酸（硝酸）的白色沉淀为、。二、溶液中

2、离子的共存规律（牢记能结合成气体沉淀水的离子不能在溶液中大量共存）1在溶液中能结合生成水的两种离子不能共存，即+和—不能共存。○HOH○2在溶液中能结合生成气体的两种离子不能共存，即*a、生成CO：与不能共存，与不能共存。2b、生成NH：与不能共存，33—○在溶液中能结合生成不溶性物质（沉淀）的两种离子不能共存。A、OH与、2﹣、、不能共存，B、CO32—与、不能共存，C、Cl-与不能4与不能共存。共存，D、SOFe3+④溶液无色透明，则溶液中不含有色离子。在溶液中常见的有色离子：；Fe2+Cu2++；MnO4—。+2—⑤强酸性溶液（存在大量的—、H，pH

3、为0、1、2）中不能存在能与H反应的离子（OH、CO3—HCO）；3强碱性溶液（存在大量的——+3+OH，pH为13、14）中不能存在能与OH反应的离子（NH4、Fe、2+2++Cu、Mg、H）【例题讲解】1、某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是()A、NaOHB、BaCl2C、KNO3D、AgNO32、分别将下列各物质同时加入足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A、NaOHHSOBaCl2B、NaOHCuSONaCl244C、HNO3KNO3K2SO4D、Na2SO4FeCl3KCl3、对某pH=2的溶液成分

4、进行分析、检测，下列结果合理的是NaHCOK（）A、KNOKCONaNOBaCl2B、KCl2SONaCl323334C、NaClZnSO4KNO3KOHD、HClMgCl2Na2SO4NaCl4、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）2++—++--A、Cu、NH、OHB、H、Na、HCO、Cl432++、Cl-2-+2+-、SO42-C、Ba、Ag、CO3D、K、Mg、N035、（2016?湘潭）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）3+﹣﹣+﹣2﹣2+﹣2﹣+﹣2﹣A、Fe、NO、OHB．K、NO、COC、Ba、MnO

5、、SOD．NH、Cl、SO33344446、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）+2++-、：H、Cu、KN03﹣OH。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合、沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥，下列说法正确的是（）﹣2+B2++A、OH和Cu来自同一工厂、Cu和K来自同一工厂+﹣D、经处理后的澄清溶液含有的化肥是氢氧化钾。C、K和OH来自同一工厂7、某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是：Ag+、Cu2+、Cl-NO3﹣。已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空气

6、中会迅速转化为红褐色的沉淀Fe(OH)3（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠，产生蓝色沉淀。该废水中含有的金属离子是。（2）兴趣小组设计了一个除去该废水原有金属离子的设计方案部分流程如下：操作1的名称是，单质A是。过量的固体甲空气A单质白色沉淀红褐色沉淀废水过量NaOH溶液操作1溶液乙操作2溶液丙【巩固练习】1、在水溶液中一定能大量共存的离子组是（）A、Na+、H+、Cl﹣、CO32—B、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣2++﹣﹣++、Cl﹣2﹣C、Cu、Na、NO3、OHD、H、K、SO42、下列物质溶于水后，能产生白色沉

7、淀，加入足量的稀HNO，白色沉淀全部消失，且没有气泡放出的3（）A．NaCl．AgNO3B．NaOH．CuSO4C．BaCl2．K2SO4D．KOH．MgCl23、下列各组物质，能在PH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A.NaNO3HClNa2SOB.NaNONaClCuSO443C.NaClNa2SO4Na2CO3D.NaOHBaCl2Na2SO44、(2016巴·中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是()A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋＋2＋－＋2＋－C．在氯化钠溶液中：K、

8、Ca、NOD．在氢氧化钠溶液中：H、Mg、Cl3【课外思考题】（2