人教版初三化学下册《课题2金属的化学性质》同步练习1.docx

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1、《金属的化学性质》同步练习一、选择题1、某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()。A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液2、下列金属冶炼的反应原理中正确的是()A．2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．ZnO+COZn+CO2D．2CuO2Cu+O↑3、将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是

2、()A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：14、水钴矿(含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同还原剂对元素浸出率的影响(硫酸浓度3mol?L﹣1，温度60℃)，下列说法正确的是()A．是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大B．用Na2SONaNO作还原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上宜选用NaSO3223C．加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+D．用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率4、在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42﹣)等于0.2

3、mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K+的物质的浓度为()A．0.2mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L6、已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为5.0g，则A的物质的量为()A．0.10molB．0.20molC．0.05molD．无法计算7、相同体积的KI、Na2S、FeB

4、r2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是()A．1：1：2B．2：1：3C．6：3：2D．3：2：18、部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A.V＝44.8B.原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+D.样品中CuO的质量为4.0g9、相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是()A．投入到

5、足量水中B．投入到足量盐酸中C．投入到足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中10、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO311、甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是()甲乙丙戊①NH3O

6、2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③B．②③C．②④D．①④12、在含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸银的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．MgB．CuC．AgD．H2二、非选择题13、下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：(1)A是____________，G是_____________。(填化学式)(2)反应①-⑤

7、中，属于氧化还原反应的是________________(填序号)。(3)反应⑤的化学方程式为_______________________________________________________，甲与B反应的离子方程式______________________________________。(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________________________________________________________________。(5)在F溶液中加入等物质的量的A，

8、发生反应的总的离子方程式为：。(6)已知：酚酞在c(OH－)为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9gA和100g