人教版初三化学下册生活中常见的盐(2).docx

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1、《复分解反应》适学案教者巩永亮导入课题我们学习的四种化学基本反应类型分别是：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。而同学们感到最难掌握的则是复分解反应，本节课我们就进一步学习复分解反应。学习目标1、进一步理解复分解反应发生的条件。2、会判断复分解反应能否发生。学习重点掌握复分解反应发生的条件。学习难点会判断复分解反应能否发生。教学过程【巩固新知】1、什么叫复分解反应？2、复分解反应的特点是什么？【自主学习】认真观察下面的复分解反应有什么特征。CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+C

2、O2↑有气体生成NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH有沉淀生成NaOH+HCl=NaCl+H2O有水生成【结论】复分解反应的条件：酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，而且生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。【想一想】下面这个化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH【思考】怎样判断有气体、有水、有沉淀生成呢？1、生成气体2

3、-酸CO2↑CO3+2、生成水H++OH-HO23、生成沉淀Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓CaCO3↓BaCO3↓AgCl↓BaSO4↓（既不溶于水，又不溶于酸。）【自主活动】1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——【自主活动】2、判断下列复分解反应能否发生，并试着总结复分解反应的类型。1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2-------3、NaCO+CaCl2-------4、NaSO+HCl--------2

4、3245、HSO+BaCl2--------6、Ba(OH)+KCl-------2427、CuSO4+NH4NO3-------8、HNO3+NaOH-------复分解反应的类型：①酸+碱→盐+水②酸+盐→新酸+新盐③碱+盐→新碱+新盐④盐+盐→新盐+新盐⑤金属氧化物+酸→盐+水【学生活动】试各举一例说明复分解反应的类型【当堂检测】写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸与碳酸钠反应【归纳小结】复分解反应的条件1、

5、生成气体2-+酸CO2↑CO32、生成水H++OH-H2O3、生成沉淀Cu(OH)↓Fe(OH)3↓CaCO↓BaCO↓233AgCl↓BaSO4↓（既不溶于水，又不溶于酸。）【布置作业】下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。1.硫酸和硝酸钠溶液2.氢氧化钠溶液和硝酸3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.硝酸和碳酸钾溶液5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液【教后反思】6.7.8.