人教版初三化学下册生活中常见的盐(第3课时).docx

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1、课题1生活中常见的盐(第二课时)【教学目标】1.了解复分解反应的概念,能判断基本反应类型;2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生;3.通过对复分解反应条件的探讨,培养动手实验和分析探究的能力。4.从微观角度理解复分解反应的实质【重点】复分解反应发生的条件【难点】从微观角度理解复分解反应的实质【学法指导】回顾学过的化学反应以及P114附录I,完成“预习导学部分”,预习书本P74-75,能够知道复分解反应,并从微观角度掌握反应的实质。【学习过程】(一)、复分解反应的概念[情境导入]:我们曾经学习过很多

2、化学反应,请课前写出的化学方程式进行自主订正:(1)加热高锰酸钾制氧气(2)氢氧化钠和稀硫酸反应(3)氧化铁和盐酸反应(4)生石灰与水反应(5)铁和硫酸铜溶液反应(6)实验室制取二氧化碳原理(7)锌和稀硫酸反应(学生独立完成)[投影]:优秀答卷[教师提问]:1.观察“预习导学1”中的几个反应,判断各个反应的基本反应类型:属于化合反应的是属于分解反应的是属于置换反应的是2.余下的几个反应又属于什么类型呢?[教师告知]:它们都属于我们今天需要重点了解的-----复分解反应。什么是复分解反应呢?(小结):1.复分解反应

3、的概念(P75)两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应[教师提问]:定义中有几个词归纳出了复分解反应的基本特征:2.复分解反应的特征①两种化合物,生成另外两种化合物②互换成分[与学生讨论分析预习中的(2)(3)(6)][教师]:如果用一个式子来表示复分解反应原理表达式:AB+CD→[教师提问]:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O是复分解反应吗?AD+CB[学以致用]1.判断下列反应是否属于复分解反应A.2NaOH+CuSO====NaSO+Cu(OH)↓B.CH+2O点燃42=

4、=====CO+2HO424222C.2NaOH+CO====NaCO+HOD.NaOH+HCl=NaCl+H2O2232E.CuO+CO======Cu+CO2F.CaCO3+2HCl=CaCl+CO↑+HO△222(二)复分解反应发生的条件[实验]知道了复分解反应这种新的反应类型,就让我们通过实验来感受一下常见的复分解反应吧,动手做一做实验,记录现象,完成表格。实验NaOH溶液+CuSO4溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式[教师]:1.上述两个反应是否复分解反应?观察到的现象有何共同之处?(从以上反应的

5、化学方程式入手)[学生]:有沉淀生成[教师]:2.前面学过的酸碱中和反应是否也是复分解反应?它们相同的生成物是什么?[学生]:是,都有水生成[教师]:3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时,可观察到的共同现象是什么?[学生]:都有气体生成[教师]:综合上述几个化学方程式,分析归纳复分解反应的生成物有何特点?[学生]:生成物中有气体或有沉淀或有水(小结):3.复分解反应的条件只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有分解反应才能发生。气体或有沉淀或有水生成时,复[教师]:我们就来验证一下“预习导学”中的三个

6、复分解反应生成物是否满足这些条件?(学生讨论,自行完成)[教师]:那么在复分解反应的生成物中有哪些常见的沉淀呢?(小结):4.复分解反应中的常见沉淀:Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3AgCl(蓝色)(红褐色)BaSO4BaCO3,CaCO3[教师]:利用复分解反应的条件,我们可以判断,当两种化合物混合时,是否能够发生复分解反应。下面我们就来试一试:[学以致用]2.下列物质间能否发生复分解反应?若能反应,写出有关反应的化学方程式。(参阅附录I)小组内互相讨论完成,组与组之间展开比赛,看谁更快更准。①H2

7、SO4溶液和澄清石灰水_____________________________________________②H2SO4溶液和NaCl溶液____________________________________________________③H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液_________________________________________________④H2SO4溶液和K2CO3溶液____________________________________________⑤AgNO3溶液和稀

8、盐酸⑥KNO3溶液和NaOH溶液[教师]:化学反应从宏观看是物质之间的变化,从微观角度看,实质上是粒子之间的变化,那么复分解反应的实质又是什么呢?[深入探讨]1.请写出中和反应的实质+-[学生书写]:H+OH→H2O2.以CuSO4溶液和NaOH溶液反应为例,分析讨论其微观变化过程。2+2-+-[教师引导]:CuSO

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