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时间:2020-11-20
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1、§10.2酸碱中和反应练习题温故而知新酸和碱的中和反应1.2.中和反应在实际中应用广泛。改良酸性土壤。②处理工厂的程式为胃酸过多,其化学方程式为的反应,叫做中和反应。其实质是或反应生成水。如:①可以改良土壤的,如农业上常用来,如可用熟石灰中和硫酸厂的污水,其反应的化学方;③用于,如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和,。3.酸碱度指溶液的酸碱性程度,通常用表示,其范围在之间,测定溶液的pH值最简便的方法是用。酸性溶液的pH7,pH值越大,酸性越(选填“强”或“弱”);中性溶液的pH7;碱性溶液的pH7,pH值越大
2、,碱性越(选填“强”或“弱”)。正常雨水的pH约为,因为溶解有;而酸雨的pH,通过测定雨水的pH可以了解空气污染的情况。基础检测一、选择题(每题只有一个正确选项)1.下列实际应用中,利用中和反应原理的是()①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸A.①②B.③④C.①④D.②③2.下列反应,要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是()A.大理石和稀盐酸B.石灰水和稀盐酸C.铁锈和稀硫酸D.镁和稀硫酸3.向pH=11的溶液
3、中滴加石蕊试剂,溶液呈()A.无色B.紫色C.红色D.蓝色PH4.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如右图7所示。试剂X是下列物质中的:()A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO3加入x的量5.下列反应中属于中和反应的是()A.SO2+2NaOHNa2SO3+H2OB.CaO+2HClCaCl2+H2OC.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OD.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O6.如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是()A.盐酸溶液中含有氢
4、离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D.两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子7.胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化食物,若胃酸过多,人就会感到胃不舒服。现有下列几种物质:①NaOH,②Mg(OH)2,③Al(OH)3,④NaHCO3。你认为可以用作口服治疗胃酸过多的药物有()A.①②B.③④C.①③④D.②③④8.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH),张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强,可用做食
5、品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是()A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pHC.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色9.通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH,请你判断图中表示石灰水大pH的点是()A.选项AB.选项B10.(2011?成都)紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随C.选项CpH改变而发生如下变化D.选项,下列分析错误的是(D)pH颜色﹤6.5粉红色7.0—7.1紫色7.5—8.5蓝色8.5—12.0
6、绿色﹥12.5黄色A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中,可能显示出多种颜色D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应二、填空题11(.2012?眉山)(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成色,pH7(填“>”、“<”或“=)”,逐滴向锥形瓶中滴人盐酸并振荡,观察到的现象是,溶液的pH(填“增大”或“减小”)。这是由于。由此证明,上述实验过程确实发生了化学反应。(2)有一瓶溶液pH是4.5,如果要使溶液的pH升高,可以用的方法。12
7、.在做稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示:(1)此反应操作是向溶液中滴加另一种溶液,化学方程式为,若要得到中性溶液,需借助试液,当溶液恰好中和时现象是。(2)实验结束后发现容器壁温度升高,证实中和反应过程中放出热量.若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量,你认为可行吗?,理由是。13.小华同学用下图所示的装置进行中和反应实验,反应后为确定盐酸和氢氧化钠是否恰好完全中和,他取出少量反应后的溶液于试管中,向其中滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是
8、他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。(1)请简述中和反应的实质_________________________________;(2)小亮认为小华的结论不正确,他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性,这种可能性是_________________________________;(3)请你另外设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表(选择甲、乙
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