氧化还原反应.pdf

《氧化还原反应.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章化学反应中的能量变化第一节氧化还原反应知识要点归纳:1、基本概念（1）氧化还原反应：定义：实质：特征：（2）氧化剂与还原剂的反应物叫氧化剂。的反应物叫还原剂。（3）氧化反应与还原反应：发生的反应叫还原反应。发生的反应叫氧化反应。（4）氧化产物与还原产物：由变化而来所含元素化合价降低的生成物叫还原产物。由变化而来所含元素化合价升高的生成物叫氧化产物。注意：氧化产物和还原产物可能是同一种生成物，也可能是不同的生成物。小结：元素的化合价升高，被，是，对应的生成物是。元素的化合价降低，被，是，对应的生成

2、物是。★练习：1、下列叙述中正确的是（）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，获得电子的能力一定强智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3====3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反应中元素被氧化，是氧化剂。（2）标出电子转移方向和数目。（3）从反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为

3、。2、中学常见的氧化剂和还原剂（1）氧化剂：非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；3+变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓、稀HNO3、固体硝酸盐；+能电离出H的物质：稀H2SO4、稀HCl、NaHSO4；其他：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液、新制Cu（OH）2。1（2）还原剂：金属性较强的单质：某些非金属单质：变价金属元素中某些低价态化合物：其他：练习：下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

4、-2＋A.MnO4→MnB.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.KClO3→O23、氧化性、还原性的强弱判断方法（1）根据方程式判断：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物————★练习：已知有如下反应：①2BrO3+Cl2====Br2+2ClO3，②ClO3+5Cl++6H===3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）——3+——3+A、ClO3>BrO3>Cl2>Fe

5、>I2B、BrO3>Cl2>ClO3>I2>Fe——3+——3+C、BrO3>ClO3>Cl2>Fe>I2D、BrO3>ClO3>Fe>Cl2>I2（2）根据物质活动性顺序比较判断：金属活动性顺序（常见元素）KCaNa⋯⋯Fe⋯⋯CuHgAg原子还原性逐渐，对应阳离子氧化性逐渐。非金属活动顺序（常见元素）FClBrIS原子（或单质）氧化性逐渐，对应阴离子还原性逐渐。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断。例如：16HCl（浓）+2

6、KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑CuCl24HCl（浓）+O2======2H2O+2Cl2↑500℃氧化性：（4）根据氧化产物的价态高低判断：2Fe+3Cl===2FeClFe+S===FeS可以判断氧化性：（5）根据元素周期表判断：同主族元素，从上到下，非金属原子（或单质）氧化性逐渐，对应阴离子还原性2逐渐。同周期元素，从左到右，单质还原性逐渐，氧化性逐渐，阳离子氧化性逐渐阴离子还原性逐渐。(6)据元素最高价氧

7、化物的水化物酸碱性强弱比较：酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判断氧化性:ClSPC(7)根据原电池、电解池的电极反应判断：两种不同金属构成原电池的两极。还原性：负极正极用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先得电子的阳离子的性较强，在阳极先失电子的阴离子的性较强。（8）根据物质的浓度大小比较判断：氧化性：HNO3（浓）HNO3（稀）氧化还原反应的基本规律守恒定律氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数,即得失电子守恒；反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，既质量守恒；在有离

8、子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，既电荷守恒。★练习：———n2+nR2O8离子在一定条件可以把Mn离子氧化成MnO4，若反应后R2O8离子变为2RO4离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是（）A、1B、2C、3D、4二、氧化还原反应的一般规律（1）有氧化必有还原，且得失的电子数目。（2）某元素的氧化态的氧化性越强，其相应的还原态的还原性。（3）氧化还原反应中，同种元素的化合价变化，不互换，不交叉越位，而只能