高中有机化学一点总结.pdf

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1、高中有机化学总结（一）一、各类有机物的通式、及主要化学性质有机物类别官能团通式化学性质烷烃CnH(2n+2)卤素等发生取代反应(条件：光照）加成反应、加聚反应烯烃CCCnH2n与高锰酸钾发生氧化反应（高锰酸钾褪色）加成反应、加聚反应炔烃CCCnH2n-2与高锰酸钾发生氧化反应（高锰酸钾褪色）与卤素发生取代反应（Fe作催化剂）、苯（芳香烃）及与硝酸等发生取代反应（硝化反应）、CnH2n-6其同系物与氢气发生加成反应苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应在氢氧化钠的水溶液中能发生取代反应成醇卤代烃-XCnH2n+1X在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应成烯与钠反应生成氢气在浓硫酸

2、溶液中发生消去生成烯（部分）CnH2n+1OH醇：—OH与羧酸发生酯化反应（浓硫酸做催化剂、吸水剂）或CnH2n+2O在铜或银的催化作用下，氧化（本碳上有H原子）与卤化氢（HCl等）发生取代易被氧气、高锰酸钾等氧化剂氧化酚酚羟基遇到FeCl3溶液显紫色与卤素发生取代（酚羟基的邻、对位取代）与氢气加成生成醇（还原反应）银镜反应（水浴加热，出现光亮的银）醛-CHOCnH2nO与新制氢氧化铜溶液反应（加热煮沸，出现砖红色沉淀）弱酸性，可以与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3、Cu(OH)2羧酸-COOHCnH2nO2反应酯化反应（浓硫酸做催化剂、吸水剂）O水解（酸性：

3、稀硫酸-----部分水解；酯COCnH2nO2碱性：氢氧化钠-------全部水解）二、有机合成路线：三、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水

4、的反应。水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)特例：1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C、CC、C=O。OOCO和COH中的C=O双键不发生加成O2、能与NaOH溶液反应的：—COOH、酚-OH、CO、卤原子3、能与NaHCO3、Na2CO3溶液反应的：—COOH4、能与Na反应的：—COOH、－OH（酚羟基与醇羟基）5、能发生加聚反应的物质：C=C、CC6、能发生取代反应的物质及反应条件（1）．烷烃与卤素单质：纯卤素单质、光照；（2）．苯及苯的同系物与①纯卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂（硝化反应）③浓

5、硫酸：70～80℃水浴（磺化反应）（3）．卤代烃水解：NaOH的水溶液；（4）．醇与氢卤酸的反应：加热（5）．酯类的水解：无机酸或碱催化；（6）．酚与浓溴水（7）.乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，形成乙醚7、能发生银镜反应：醛基（－CHO）（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；8、能和新制Cu(OH)2反应：醛基（－CHO）------加热煮沸，出现砖红色沉淀，氧化反应羧基（-COOH）---------酸碱中和反应9、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质(有机物均发生氧化反应）（1）C=C（2）CC（3）苯的同系物（4）醇类（5）酚类（6）醛类（7

6、）乙二酸（8）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油）：C=C10、能因反应而使溴水褪色的物质：（1）C=C（加成）（2）CC（加成）（3）酚类（取代：酚羟基的邻、对位取代）（4）醛基（氧化）11、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）（1）、醇—醚CnH2n+2Ox（2）、醛—酮—环氧烷（环醚）CnH2nO（3）、羧酸—酯—羟基醛CnH2nO2（4）、二烯烃—炔烃CnH2n-2（5）、单烯烃—环烷烃CnH2n四、"五同的区别"同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的

7、结构）同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）五、有机实验的八项注意1、需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解(5）、酚醛树脂的制取凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2、需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、乙酸乙酯的水解（4）、制硝基苯（50－60℃）说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水