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1、模拟题二及答案一、选择题（将正确答案填入题前括号内，每题1分）( )1. 反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在等温等压下完成时放出的热称为 (A)HCl(g)的生成热 (B)H2(g)的燃烧热 (C)Cl2(g)的燃烧热 (D)该化学反应的摩尔等压反应热效应( )2. 关于热和功,下面的说法中,不正确的是 (A)功和热只出现于系统状态变化的过程中,只存在于系统和环境间的界面上 (B)只有在封闭系统发生的过程中,功和热才有明确的意义 (C)功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称之为被交换的能量 (D)在封闭系统中发生的
2、过程中,如果内能不变,则功和热对系统的影响必互相抵消( )3. 关于焓的性质,下列说法中正确的是 (A)焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓 (B)焓是能量,它遵守热力学第一定律 (C)系统的焓值等于内能加体积功 (D)焓的增量只与系统的始末态有关( )4.dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是 (A)等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C)组成不变的均相系统的等容过程 (D)无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程( )5.第一类永动机不能制
3、造成功的原因是 (A)能量不能创造也不能消灭 (B)实际过程中功的损失无法避免 (C)能量传递的形式只有热和功 (D)热不能全部转换成功( )6.当某化学反应ΔCp＜0,则该过程的ΔH随温度升高而 (A)下降 (B)升高 (C)不变 (D)无规律( )7.下面的说法符合热力学第一定律的是 (A)在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B)在无功过程中,内能变化等于过程热,这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时,系统所做的功与途径无关
4、 (D)气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中,其内能的变化值与过程完成的方式无关( )8.关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是 (A)等容条件下的化学反应过程 (B)等压条件下的化学反应过程 (C)等压或等容且不做非体积功的化学反应过程 (D)纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程( )9.关于绝热反应,下面的说法中正确的是 (A)基尔霍夫公式对绝热反应也适用 (B)绝热反应的热效应不为零 (C)绝热反应中,系统的△H=0 (D)绝热反应一定是放热反应( )10.在一绝热恒容的容器中,10molH2O(l)变为10mol
5、H2O(s)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化为零的是 (A)ΔS (B)ΔG (C)ΔH (D)ΔU( )11．在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变 (A)大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)无法确定( )12.关于热机的效率,以下结论正确的是 (A)可逆热机的效率可以等于1,但不能大于1 (B)可逆热机的效率与工作物质的种类有关 (C)可逆热机的效率与工作物质的状态无关 (D)可逆热机的效率均可表示为η=(T2-T1)/T1( )13.2molC2H5OH(l)在正常沸点完全
6、变为蒸汽时,一组不变的热力学函数是 (A)内能,焓,系统的熵变 (B)温度,总熵变,吉布斯函数 (C)温度,总熵变,亥姆霍兹函数 (D)内能,温度,吉布斯函数( )14.若N2(g)和CO2都视为理想气体,在等温等压下,1molN2(g)和2molCO2(g)混合后不发生变化的一组热力学性质是 (A)U,H,V (B)G,H,V (C)S,U,G (D)A,H,S( )15.自发过程(即天然过程)的基本特征是 (A)系统能够对外界作功 (B)过程进行时不需要外界作功 (C)过程发生后,系统和环境不可能同时恢复原态 (D
7、)系统和环境间一定有功和热的交换( )16.在25℃时,H2O(l)→H2O(g)的ΔvapG°m=44.02KJ/mol,但实际上H2O(l)在25℃及101325Pa压力下的空气中一般都会慢慢蒸发,从热力学上分析,这是由于 (A)对于这种过程,吉氏函数不能作判据 (B)应当用ΔvapGm而不是ΔvapG°m作判据 (C)应当用ΔA°作判据 (D)只能用ΔS总作判据( )17.下面诸过程中有可能实现的是 (A)ΔGT,p,W'=0＞0 (B)ΔS(体系)+ΔS(环境)＜0 (C)ΔAT＜W (D)ΔAT,
8、V＞W'( )18.在下列过程中,ΔG
