分析化学复习题(精华版)

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1、填空题11．在相同条件下多次重复测定,又称为平行测定,其结果相互吻合的程度叫做精密度。2．位于数字中间的“0”均为有效数字；位于数字之前的“0”不是有效数字；位于数字之后的“0”要区别对待。3．用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质。大多数物质不符合这个条件。这类物质的标准溶液就不能用直接法配制，而要用间接法配制，即采用适当方法先配制成接近所需浓度，再用一种物质（或另一标准溶液）精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为标定。4．甲基橙在pH<3.1的溶液中呈现红色，在pH>4.4的溶液中呈黄色，而在pH=3.1～4.4的范围内则呈现橙色，称为甲基橙

2、的变色范围。5．莫尔法是以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液直接滴定卤化物溶液的方法。佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，以NH4SCN(或KSCN)标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。6．不同的金属离子用EDTA滴定时，都应有一定的pH值范围，超过这个范围，不论高低，都是不适宜的。且因EDTA与金属离子反应时，有H+放出，为了防止溶液pH值的变化，需要缓冲溶液控制溶液的酸度。7．高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行，通常选用H2SO4为介质。酸度不足时容易生成MnO2沉淀。若用盐酸，Cl-有干扰，HNO3具有氧化性，醋酸太弱，都不适合高锰酸钾滴定。8．具有

3、同一波长的光称为单色光，由不同波长组成的光称为复合光。人眼可感觉到的光的波长范围为：400~750nm。实验证明，如果把适当的两种色光按一定强度比例混合，也可成为白光，这两种色光称为互补色光。9．若透过光强度为It，入射光强度为I0，当It=I0时，T=1(100%)；A=0；当It=0时，T=0；A=∞.10．以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极（或AgCl/Ag电极）为参比电极，同时插入试液中，即组成pH电势测定用的工作电池。11.莫尔（Mohr）法测定Cl-的含量，应在__中性___或弱碱性溶液中进行。用K2CrO4作指示剂，指示剂的浓度应

4、比理论上计算出的值略低些为好。12.朗伯—比耳（Lambert—Beer）定律：A=abC，其中C代表吸光物质的浓度，b代表液层厚度，a称为吸光系数。当C等于1mol·L-1、b等于时1cm，则a以符号ε表示并称为_摩尔吸光系数。13.氧化还原滴定突跃范围的大小和氧化剂与___还原剂____两电对的条件电势有关，它们相差愈大，突跃范围愈__大______。14.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是金属指示剂自身的颜色。15.EDTA是__乙二胺四乙酸___的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为1：1。16.分光光度计表头上，均匀的标

5、尺是透光度(T)___，不均匀的标尺是___吸光度(A)，定量测定时应读___吸光度____。17.某学生平行测定中各次结果的绝对偏差如下：-0.1,-0.2,+0.9,0.0,+0.1,+0.1,0.0,+0.1,-0.7,-0.2。，其测定结果的平均偏差为____0.2______。判断题11．碘量法中，淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入（√）。2．分析结果的准确度高，精密度一定高（√）。3．用重铬酸钾法测定亚铁盐时，加入H3PO4的目的是为了调节溶液的酸度（╳）。4．用佛尔哈德（Volhard）法测定Br-和I-时，不需要加有机溶剂（√）。5

6、．酸碱滴定需加入酸碱指示剂；氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂（╳）。6．碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液（╳）。7．金属指示剂的僵化现象，对滴定结果没有影响（╳）。8．高锰酸钾溶液显紫色，是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收（√）。9．在吸光光度分析中，只要吸光度越大，测量的相对误差就越小（╳）。10．在配位滴定时，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，在滴定时允许的溶液pH值越小（√）。11．酸效应有利于配位滴定，而配位效应不利于配位滴定（╳）。12．佛尔哈德法测Cl-时，溶液中未加硝基苯，又未将生成的氯化银过滤除去，则分析结果将会

7、偏（√）。13．可用直接法配制KMnO4和K2Cr2O7标准溶液（╳）。14．酸碱滴定中，为了提高分析的准确度，指示剂应多加一些（√）。15．酸度对配位平衡的影响较大，所以在配位滴定中，通常都需要加入缓冲溶液来控制酸度（√）。1．草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定高锰酸钾溶液。（√）2．草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定NaOH溶液。（╳）3．测定值5.204与5.240都是四位有效数字。（√）4．甘汞电极在使用之前必须用水充分浸泡。（╳）5．HAc的Ka=1.8×10-5，由此可以断定NaAc不能直接滴定。（√）6．用EDTA滴定水中的钙离子，必

8、须保证pH小于或等于10。（╳）7．对于氧化还原滴定，滴定剂和被滴定剂的标准电极电势相差越大，突跃范围就越大。（√）8．高