分析化学题库精华版

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1、70第一章1.1分析化学的定义、任务和作用1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对）2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错）3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对）4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错）1.2分析化学的分类与选择填空：1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分

2、析。4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。1.6滴定分析法概述单选：1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A）A.反应必须定量完成B.反应必须有颜色C.滴定剂与被滴定物必须是1:1反应D.滴定剂必须是基准物3.EDTA滴定、、混合液中的，应采用（B）7070A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法2.使用高锰酸钾法测定石灰石

3、中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D）A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法填空：1.在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。1.滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。2.由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。2.适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方

4、法）。简答：1.什么是滴定分析法？滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法2.简述滴定分析法对化学反应的要求？1.反应必须具有确定的化学计量关系；反应必须定量的进行；反应必须有较快的反应速度；反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点3.简述定量分析的基本过程。定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分

5、析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价1.7基准物质和标准溶液7070单选：1.以下试剂能作为基准物质的是（D）A.优级纯NaOHB.分析纯CaOC.分析纯·2分析纯的金属铜2.可以用直接法配制的标准溶液是（C）A.B.C.D.3.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是（B）A.B.C.ZnD.·24.用硼砂（·10）做基准物质标定HCl时，如硼砂部分失水，则标出的HCl浓度(B）A.偏高B.偏低C.误差与指示剂有关D.无影响填空：1.作为基准物质，除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质所应具备的条件外，为了降低称量

6、误差，在可能的情况下，最好还具有（较大的摩尔质量）。1.标准溶液是指(已知准确浓度）的溶液；得到标准溶液的方法有（直接法）和（标定法。2.常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有(A2CO3或Na2B4O7·10H2O）；常用于标定NaOH的基准物质有（H2C2O4·2H20或KHC8H4O4）。2.NaOH因保存不当吸收了,若以此NaOH溶液滴定HAc至计量点，则HAc的分析结果将（偏高）。7070判断：1.标准溶液都可以长期保存。（错）2.基准物质能用于直接配置或标定标准溶液。（对）3.标定EDTA的基准物质是草酸钠。（错）4.可

7、以用来直接标定NaOH溶液浓度的基准物质是邻苯二甲酸氢钾。（对）简答：标定HCl溶液的浓度时，可用或硼砂（·10）为基准物质，选哪一种作为基准物质更好？为什么？选硼砂作为基准物质更好。原因：HCl与两者均按1:2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小。1.8滴定分析中的计算单选：1.在1L0.2000mol/LHCl溶液中，需要加多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度=0.00500g/ml。[=56.08](C)A.60.8mlB.182.4mlC.121.6mlC.243.2ml2.今有0.400mol

8、/LHCL溶液1L；欲将其配制成浓度为0.500mol/LHCl溶液，需加入1.00mol/LHCl溶液多少毫升？（C）A.400.0mlB.300.0mlC.200.0mlD.100.0ml3.欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol/L溶液，