第7单元燃烧及其利用.pdf

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1、化学复习资料姓名______第八单元金属和金属材料一、金属材料第七单元燃烧及其利用纯金属（90多种）1、金属材料一、燃烧和灭火合金（几千种）1、燃烧的条件：（缺一不可）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、金属之最：3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与

2、氧气的接触面积（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（2）燃料与空气有足够大的接触面积。（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属发生爆炸。（9）锂：密度最小的金属二

3、、燃料和能量4、金属分类：1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；重金属：如铜、锌、铅等煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等有色金属（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；轻金属：如钠、镁、铝等；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种

4、金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。2、两种绿色能源：沼气、乙醇★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好（1）沼气的主要成分：甲烷铁的合金铜合金合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）生铁钢黄铜青铜:物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分钛镍合金点燃2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金化学性质:可燃性CH4+2O2CO2+2H2O（发出蓝色火焰）不锈钢：含铬、镍的钢备注紫铜为纯铜熔点低（2）乙

5、醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)具有抗腐蚀性能点燃注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造化学性质:可燃性C2H5OH+3O22CO2+3H2O人造骨等。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！（1）熔点高、密度小乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生（3）抗腐蚀性能好3、化学反应中的能量变化二、金属的化学性质（1）放热反应：如所有的燃烧、生石灰和水反应、金属和酸反应等等1

6、、大多数金属可与氧气的反应（金、铂除外）（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应，如碳和二氧化碳反应2、金属+酸→盐+H2↑金属要排在H的前面。如Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）氢气是最理想的燃料：如Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、

7、贮存氢气？表达式：A+BC==B+AC三、常见金属活动性顺序：点燃6.硫粉在空气中燃烧：S+O2=====SO2淡蓝色火焰，放热，产生刺激性气味的气体KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱点燃7.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=====CO2发白光，放热，产生气体使石灰水变浑浊钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金在金属活动性顺序里：8.水在直流电的作用下分解：2H2O===========通电2H2↑+O2↑正氧负氢（体积比1:2）（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强MnO29.加热氯酸钾（有少量的二

8、氧化锰）：2KClO3=========2KCl+3O2↑实验室制取氧气的方法（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后