氯气及其化合物的性质演示教学.ppt

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1、氯气及其化合物的性质研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味，“二点”（熔点、沸点）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、导电性、导热性）2、闻气味的方法3、试验氯气的溶解性飘闻（注意操作要领）实验（检验气体水溶性的常用方法）案例〖小结〗氯气的物理性质颜色气味水溶性黄绿色刺激性气味（剧毒！）能溶于水（氯水）将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、H2氢气都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与Na、Fe、Cu等金属单质反应。与S、P等非金属单质反应。但从原子结构看，氯元素与氧元素更相

2、似，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。预测实验探究实验内容实验现象生成物Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应剧烈燃烧，产生棕红色浓烟，产物水溶液呈黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，产物水溶液呈蓝色CuCl2①剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾②强光照射，发生爆炸HCl实验探究氯气能与水反应吗？1、预测与假设：Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应的缘故。若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成H+和Cl-，也可能生成其

3、它含氯的化合物。2、实验设计：方案目的实验设计所需药品所需仪器123检验Cl-取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液试管，胶头滴管检验H+取少量氯水于试管中，滴加石蕊试液氯水石蕊试液试管胶头滴管检验漂白性①用镊子夹干燥的红纸条放在盛氯水的试剂瓶口②将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的试剂瓶口红纸条氯水蒸馏水镊子玻璃棒2、实验记录：实验内容实验现象结论方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，说明Cl2与H2O发生了反应溶液先变红后褪色氯水中有酸生成，还有一种具有漂白性的物质生成。说明Cl2与H2O发生了反应①无变化②湿润的红色纸条逐渐褪

4、色①氯气本身无漂白性。②氯水中存在一种具有漂白性的物质。说明Cl2与H2O发生了反应3、实验结论：氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：Cl2+H2O==HCl+HClO干燥的Cl2不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不稳定，见光会分解：2HClO==2HCl+O2↑光4、知识拓展：氯气能与碱反应吗？能。可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O应用：实验室常用NaOH溶

5、液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O这就是漂白粉的主要成份次氯酸钙是有效成分思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？小结氯水与液氯的区别液氯氯水制法将氯气加压、降温氯气溶于水所含微粒Cl2分子H2O、Cl2、HClO、H+、OH-、ClO-、Cl-化学性质具有氯气的化学性质具有所含微粒的性质在实验室制取氯气的实验中，我们怎么样才能得到纯净的氯气呢？又为什么不能用排水法收集氯气？MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O除去HCI：除去H2O：收集Cl2：吸收Cl2：通入

6、饱和食盐水（饱和的NaCl）通入浓硫酸向上排空气法或排饱和食盐水法NaOH溶液△三、氯气的实验室制法四、氯气的用途盐酸——氯化氢的水溶液自来水用氯气消毒游泳池自来水厂加氯消毒监测系统漂白粉“84”消毒液含氯制品聚氯乙烯塑料药品农药四、氯气的用途1、制氯化物。2、制漂白剂：漂白粉、二氧化氯（ClO2）3、冶炼金属4、制药物、染料5、制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡胶总结：氯气物理性质颜色：黄绿色状态：气体气味：刺激性溶解性：1：2溶于水毒性：较大化学性质与金属反应与非金属反应与水反应与碱反应2Fe+3Cl2=====2FeCl3点燃Cu+Cl2=====CuCl2点燃2Na+Cl2==

7、===2NaCl点燃H2+Cl2=====2HCl点燃H2O+Cl2=====HCl+HClO2NaOH+Cl2=====NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯的功与过氯气的发现推动了氯化学工业的发展，其产品渗透到人民生活、生产各个领域。氯是人体必不可少的元素，氯离子在人体内酸碱平衡中起着重要的调节作用，人体细胞外液阴离子中约有60%是氯离子，医疗上用0.9%的食盐水作生理盐水；氯参与胃酸即盐酸的形成；氯还能激活某些酶，如唾液淀粉酶，在日常生