氯气说课讲解.ppt

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1、氯气物理性质颜色状态味道毒性气味熔点沸点溶解性密度硬度看验闻测返回1.黄绿色有刺激性气味的有毒气体；2.密度大于空气；3.能溶于水（1︰2）,形成氯水；4.易液化（氯气液氯）。(思考:液氯与氯水是同一物质吗?)想一想怎样闻氯气？氯气有毒常压，-34Ċ一、氯气的物理性质用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔那么，氯气的化学性质有哪些呢？ClCl得1e_二、原子结构2）化合价：-1，0，+1，+3，+5，+7,4）存在形态：化合态——NaCl。1）氯气具有很强的氧化性，氯元素有很强的非金属性，3）氯气为双原子分子Cl2，非金属单质的通性3、可以与水反应4、可以与碱反应1、可

2、以与多数金属单质反应2、可以与非金属单质反应1、氯气与钠的反应2Na+Cl2===2NaCl点燃与金属反应—强氧化性（-1）现象:Na在Cl2中发生燃烧,火焰呈黄色,有少量的白烟生成。(烟是由固体小颗粒形成）实验操作：将钠在酒精灯上加热至熔化，伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。2、氯气与铁的反应实验操作：将铁丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2的集气瓶中,观察现象。现象：铁丝剧烈燃烧，产生红棕的烟,加入少量水溶液成棕黄色。2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃3、氯气与铜反应Cu+Cl2===CuCl2点燃实验操作：将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2的集气瓶中，观

3、察现象。现象:Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈绿色。与非金属的反应1、氯气与H2反应H2+Cl2===2HCl点燃反应操作：将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。现象：氢气在氯气中安静地燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白雾。(雾是由小液滴形成)思考：如果将氢气与氯气先混合后，经强光照射，结果还是一样吗？爆炸发生现象：将氢气与氯气先混合后，经强光照射后H2+Cl2===2HCl光照2.与红磷反应2P+3Cl22PCl3（l）点燃形成白烟形成白雾若Cl2不足，PCl3多，若Cl2充足，PCl5多PCl3（l）+Cl2P

4、Cl5（s）一般生成PCl3和PCl5的混和物，可燃物与氧气的发生的剧烈的、发光发热的氧化反应.任何剧烈的、发光发热的氧化还原反应.与水反应氯气溶解于水，常温下，1体积水约溶解2体积氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解的部分氯气能与水反应，生成盐酸和次氯酸。H2O+Cl2HCl+HClO(次氯酸)补充：HClO（次氯酸）的性质介绍：1、弱酸性HCl>H2CO3>HClO2、不稳定性3、强氧化性杀菌消毒漂白2HClO====2HCl＋O2↑光照HClO+NaOH====NaClO+H2ONaClO+HCl====HClO+NaCl深化剖析2.氯水性质的多

5、重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。液氯、新制氯水、久置氯水的比较。液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-知识拓展：氯气能与碱反应吗？可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。过程：Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O反应：Cl2+2NaOH=NaC

6、lO+NaCl+H2O作用①用氢氧化钠溶液吸收尾气中的Cl2②84消毒液的有效成分就是NaClOCl2+碱=盐酸盐+次氯酸盐+水与碱反应(制漂白剂)2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O次氯酸钙(漂白剂)漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓＋2HClO说明:碳酸的酸性比次氯酸强Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O次氯酸钠(漂白剂)(1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。(2)不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。(3)工业上制取漂白粉是用氯

7、气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。①与金属单质反应Fe+Cl2====FeCl3点燃Cu+Cl2====CuCl2点燃H2+Cl2====2HCl点燃2Na+Cl2====2NaCl点燃棕红色烟棕黄色烟白烟苍白色火焰小结：氯气的化学性质④与碱反应Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与水反应Cl2+H2O====HCl+HClO②与非金属单质反应2P+3Cl22PCl3（l）点燃形成白烟形成白雾PCl3